Os óxidos podem ser classificados de acordo com a sua reatividade em água. Qual é essa classificação?
\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para classificar os óxidos segundo sua reatividade em água e, em seguida, identificar em que categoria se encaixa o óxido de alumínio \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}. O conteúdo é classificação de óxidos em óxidos ácidos, básicos, anfóteros ou neutros.

Passo 2

Para começar, definimos cada categoria de óxido segundo sua reação com água:
  • Óxido básico (ou anidrido básico): reage com água formando uma base.
  • Óxido ácido (ou anidrido ácido): reage com água formando um oxiácido.
  • Óxido anfótero: não reage diretamente com água, mas reage tanto com ácidos quanto com bases.
  • Óxido neutro: não reage nem com água, nem com ácidos, nem com bases.

Passo 3

Vejamos exemplos de reação com água em cada caso:
\mathrm{Na}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{NaOH} \quad(\text{óxido básico})óá
\mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \;\longrightarrow\; \mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3} \quad(\text{óxido ácido})óá
Óxidos anfóteros não reagem com água pura, e óxidos neutros também não apresentam reação característica com água.

Passo 4

Agora analisamos \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}. Ele não se dissolve em água, mas apresenta comportamento amphótero porque:
\mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3} + 6\,\mathrm{HCl} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{AlCl}_{3} + 3\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \quad(\text{reage com ácido})á
\mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3} + 2\,\mathrm{NaOH} + 3\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{NaAl(OH)}_{4} \quad(\text{reage com base})

Passo 5

Como \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3} não reage com água, mas reage tanto com ácidos quanto com bases, ele é classificado como óxido anfótero.

Resposta

\mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3} é um óxido anfótero.

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