Os óxidos podem ser classificados de acordo com a sua reatividade em água. Qual é essa classificação?
\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede a classificação dos óxidos segundo a sua reatividade em água. Para isso precisamos lembrar que existem três tipos principais de óxidos quanto à reação com água: ácidos, básicos e neutros. A partir dessa definição, basta verificar como \mathrm{N}_2\mathrm{O} se comporta.

Passo 2

Definimos cada classe de óxido:
  • Óxido ácido: reage com água formando um ácido. Exemplo genérico:
\mathrm{SO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \to \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4.
  • Óxido básico: reage com água formando uma base (hidróxido). Exemplo genérico:
\mathrm{CaO} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \to \mathrm{Ca(OH)}_2.
  • Óxido neutro: não reage com água para formar nem ácido nem base; permanece inerte em solução aquosa.

Passo 3

Verificando \mathrm{N}_2\mathrm{O}: esse óxido não reage com água nem formando H ^+ nem OH ^-. Logo, seu comportamento em água é inerte, característico de um óxido neutro.

Resposta

\mathrm{N}_2\mathrm{O} é um óxido neutro.

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