Oxigênio, silício, alumínio, ferro e cálcio são os cinco elementos mais abundantes na crosta terrestre. Considerando a posição desses elementos na classificação periódica, o que apresenta maior eletronegatividade é o:
A) oxigênio.
B) silício.
C) alumínio.
D) ferro.
E) cálcio.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que os cinco elementos mais abundantes na crosta são oxigênio, silício, alumínio, ferro e cálcio, e pede qual deles tem a maior eletronegatividade. Isso é química inorgânica, mais especificamente tendência periódica de eletronegatividade. Para resolver, a gente vai precisar saber:
  1. O que é eletronegatividade.
  2. Como ela varia na tabela periódica (tendência por grupo e por período).

Passo 2

Primeiro, o que é eletronegatividade?
É uma medida de “força” que um átomo tem pra atrair elétrons numa ligação química. A escala mais usada é a de Pauling, onde uns valores típicos são:
  • Oxigênio: chi = 3,44
  • Silício: chi = 1,90
  • Alumínio: chi = 1,61
  • Ferro: chi = 1,83
  • Cálcio: chi = 1,00
Mas, para não decorar tudo, basta lembrar da tendência:
  1. Da esquerda pra direita num mesmo período, a eletronegatividade aumenta.
  2. De cima para baixo num mesmo grupo, ela diminui.

Passo 3

Agora posiciona os elementos na tabela:
  • Oxigênio (O) está no grupo 16 e período 2.
  • Silício (Si) está no grupo 14 e período 3.
  • Alumínio (Al) está no grupo 13 e período 3.
  • Ferro (Fe) está no bloco d, período 4.
  • Cálcio (Ca) está no grupo 2 e período 4.
Repare que o oxigênio é o mais pra cima e mais pra direita do grupo 16 (entre esses cinco, é o único que tá num período bem superior e num grupo mais à direita). Isso faz dele o que mais “puxa” elétrons.

Passo 4

Comparando tudo:
  • O mais à direita e mais acima (entre os citados) é o oxigênio.
  • Então ele terá a maior eletronegatividade, de acordo com a escala de Pauling.

Resposta

A) oxigênio.

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