Oxigênio, silício, alumínio, ferro e cálcio são os cinco elementos mais abundantes na crosta terrestre. Considerando a posição desses elementos na classificação periódica, o que apresenta maior eletronegatividade é o:
A) oxigênio.
B) silício.
C) alumínio.
D) ferro.
E) cálcio.
A) oxigênio.
B) silício.
C) alumínio.
D) ferro.
E) cálcio.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que os cinco elementos mais abundantes na crosta são oxigênio, silício, alumínio, ferro e cálcio, e pede qual deles tem a maior eletronegatividade. Isso é química inorgânica, mais especificamente tendência periódica de eletronegatividade. Para resolver, a gente vai precisar saber:
- O que é eletronegatividade.
- Como ela varia na tabela periódica (tendência por grupo e por período).
Passo 2
Primeiro, o que é eletronegatividade?
É uma medida de “força” que um átomo tem pra atrair elétrons numa ligação química. A escala mais usada é a de Pauling, onde uns valores típicos são:
É uma medida de “força” que um átomo tem pra atrair elétrons numa ligação química. A escala mais usada é a de Pauling, onde uns valores típicos são:
- Oxigênio:
- Silício:
- Alumínio:
- Ferro:
- Cálcio:
Mas, para não decorar tudo, basta lembrar da tendência:
- Da esquerda pra direita num mesmo período, a eletronegatividade aumenta.
- De cima para baixo num mesmo grupo, ela diminui.
Passo 3
Agora posiciona os elementos na tabela:
- Oxigênio (O) está no grupo 16 e período 2.
- Silício (Si) está no grupo 14 e período 3.
- Alumínio (Al) está no grupo 13 e período 3.
- Ferro (Fe) está no bloco d, período 4.
- Cálcio (Ca) está no grupo 2 e período 4.
Repare que o oxigênio é o mais pra cima e mais pra direita do grupo 16 (entre esses cinco, é o único que tá num período bem superior e num grupo mais à direita). Isso faz dele o que mais “puxa” elétrons.
Passo 4
Comparando tudo:
- O mais à direita e mais acima (entre os citados) é o oxigênio.
- Então ele terá a maior eletronegatividade, de acordo com a escala de Pauling.
Resposta
A) oxigênio.