Os pares de átomos abaixo formam ligação covalente simples. Para cada caso, qual a fórmula molecular da substância formada?
Se e Cl
Se e Cl
Passo 1
O enunciado diz que os pares de átomos abaixo formam ligação covalente simples e pergunta a fórmula molecular da substância formada no caso de
e
.
Informações relevantes fornecidas:
- Os átomos envolvidos são
(selênio) e (cloro). - A ligação entre eles é covalente simples (ou seja, cada ligação entre dois átomos corresponde a um par de elétrons compartilhados).
- A tarefa é dar a fórmula molecular da espécie que resulta dessa combinação.
Passo 2
Primeiro, respira fundo — vamos entender o que significa formar uma molécula por ligação covalente simples. Vou te explicar a ideia básica que usamos: o modelo de elétrons de valência e a regra do octeto.
- Elétrons de valência são os elétrons na camada mais externa de um átomo; são eles que participam das ligações químicas.
- A regra do octeto é uma regra prática que diz que muitos átomos ficam mais estáveis quando têm 8 elétrons na camada de valência (como um gás nobre). Para elementos dos grupos principais, isso costuma ser alcançado compartilhando elétrons numa ligação covalente.
- Uma ligação covalente simples corresponde a um par de elétrons compartilhado entre dois átomos (ou seja, 2 elétrons no total naquela ligação).
Passo 3
Agora vamos contar os elétrons de valência de cada átomo — isto é essencial para saber quantas ligações cada átomo tende a formar.
- O selênio (
) está no grupo da tabela periódica, então tem elétrons de valência. Vou anotar: elétrons de valência. - O cloro (
) está no grupo , então tem elétrons de valência. Anotando: elétrons de valência.
Passo 4
Com base nesses números, qual é o “desejo” de cada átomo para cumprir o octeto?
- Um átomo com
elétrons de valência (como ) precisa de elétrons a mais para completar . Cada ligação covalente simples fornece elétron para cada átomo (porque o par é compartilhado), então, de forma prática, o costuma formar ligações simples para completar o octeto. - Um átomo com
elétrons de valência (como ) precisa de elétron a mais para completar . Portanto, cada tende a formar apenas ligação simples.
Passo 5
Agora juntamos as necessidades: se
quer formar
ligações simples e cada
só forma
ligação simples, quantos átomos de
precisamos ligar a um átomo de
para satisfazer ambos?
- Para que
faça suas ligações, precisamos de átomos de , cada um formando uma ligação simples com o . - Então o arranjo mais simples que satisfaz a regra do octeto para ambos é
, ou seja, um átomo de selênio ligado a dois átomos de cloro.
Passo 6
Vamos confirmar isso contando elétrons totais (método da conta dos elétrons de valência), para ver se a estrutura é coerente:
- Elétrons de valência totais = elétrons de
elétrons de - Em TeX:
- Cada ligação simples usa
elétrons. Com duas ligações usamos elétrons em ligações. - Restam
elétrons que aparecem como pares isolados (lone pairs). Cada precisa de pares isolados (6 elétrons) para completar seu octeto além da ligação: consomem desses elétrons. - Sobram
elétrons, que ficam no como pares isolados. Assim o tem: pares de ligação (4 elétrons) + pares isolados (4 elétrons) = elétrons no total — octeto satisfeito. - Cada
tem: par de ligação (2 elétrons compartilhados) + pares isolados (6 elétrons) = elétrons — octeto satisfeito.
Passo 7
Conclusão e interpretação prática: a fórmula que representa uma unidade dessa molécula (um selênio ligado a dois cloros) é
. A estrutura de Lewis é
com dois pares isolados no
e três pares isolados em cada
.
Um comentário encorajador: é exatamente esse raciocínio de contar elétrons de valência e “casar” as necessidades de cada átomo que você usará na prova para decidir quantos átomos se ligam e qual a fórmula resultante — faz sentido e é mecânico com prática.