Os pares de átomos abaixo formam ligação covalente simples. Para cada caso, qual a fórmula molecular da substância formada?
Se e Cl

Passo 1

O enunciado diz que os pares de átomos abaixo formam ligação covalente simples e pergunta a fórmula molecular da substância formada no caso de \mathrm{Se} e \mathrm{Cl}.
Informações relevantes fornecidas:
  • Os átomos envolvidos são \mathrm{Se} (selênio) e \mathrm{Cl} (cloro).
  • A ligação entre eles é covalente simples (ou seja, cada ligação entre dois átomos corresponde a um par de elétrons compartilhados).
  • A tarefa é dar a fórmula molecular da espécie que resulta dessa combinação.

Passo 2

Primeiro, respira fundo — vamos entender o que significa formar uma molécula por ligação covalente simples. Vou te explicar a ideia básica que usamos: o modelo de elétrons de valência e a regra do octeto.
  • Elétrons de valência são os elétrons na camada mais externa de um átomo; são eles que participam das ligações químicas.
  • A regra do octeto é uma regra prática que diz que muitos átomos ficam mais estáveis quando têm 8 elétrons na camada de valência (como um gás nobre). Para elementos dos grupos principais, isso costuma ser alcançado compartilhando elétrons numa ligação covalente.
  • Uma ligação covalente simples corresponde a um par de elétrons compartilhado entre dois átomos (ou seja, 2 elétrons no total naquela ligação).

Passo 3

Agora vamos contar os elétrons de valência de cada átomo — isto é essencial para saber quantas ligações cada átomo tende a formar.
  • O selênio ( \mathrm{Se}) está no grupo 16 da tabela periódica, então tem \,6 elétrons de valência. Vou anotar: \mathrm{Se}:\;6 elétrons de valência.
  • O cloro ( \mathrm{Cl}) está no grupo 17, então tem \,7 elétrons de valência. Anotando: \mathrm{Cl}:\;7 elétrons de valência.

Passo 4

Com base nesses números, qual é o “desejo” de cada átomo para cumprir o octeto?
  • Um átomo com \,6 elétrons de valência (como \mathrm{Se}) precisa de 2 elétrons a mais para completar 8. Cada ligação covalente simples fornece 1 elétron para cada átomo (porque o par é compartilhado), então, de forma prática, o \mathrm{Se} costuma formar 2 ligações simples para completar o octeto.
  • Um átomo com \,7 elétrons de valência (como \mathrm{Cl}) precisa de 1 elétron a mais para completar 8. Portanto, cada \mathrm{Cl} tende a formar apenas 1 ligação simples.

Passo 5

Agora juntamos as necessidades: se \mathrm{Se} quer formar 2 ligações simples e cada \mathrm{Cl} só forma 1 ligação simples, quantos átomos de \mathrm{Cl} precisamos ligar a um átomo de \mathrm{Se} para satisfazer ambos?
  • Para que \mathrm{Se} faça suas 2 ligações, precisamos de 2 átomos de \mathrm{Cl}, cada um formando uma ligação simples com o \mathrm{Se}.
  • Então o arranjo mais simples que satisfaz a regra do octeto para ambos é \mathrm{Cl}-\mathrm{Se}-\mathrm{Cl}, ou seja, um átomo de selênio ligado a dois átomos de cloro.

Passo 6

Vamos confirmar isso contando elétrons totais (método da conta dos elétrons de valência), para ver se a estrutura é coerente:
  • Elétrons de valência totais = elétrons de \mathrm{Se} + elétrons de 2 \mathrm{Cl}
  • Em TeX: \text{total} = 6 + 2\times 7 = 6 + 14 = 20 \text{ elétrons}é
  • Cada ligação simples usa 2 elétrons. Com duas ligações \mathrm{Se}-\mathrm{Cl} usamos 2\times 2 = 4 elétrons em ligações.
  • Restam 20-4 = 16 elétrons que aparecem como pares isolados (lone pairs). Cada \mathrm{Cl} precisa de 3 pares isolados (6 elétrons) para completar seu octeto além da ligação: 2 \mathrm{Cl} consomem 2\times 6 = 12 desses elétrons.
  • Sobram 16-12 = 4 elétrons, que ficam no \mathrm{Se} como 2 pares isolados. Assim o \mathrm{Se} tem: 2 pares de ligação (4 elétrons) + 2 pares isolados (4 elétrons) = 8 elétrons no total — octeto satisfeito.
  • Cada \mathrm{Cl} tem: 1 par de ligação (2 elétrons compartilhados) + 3 pares isolados (6 elétrons) = 8 elétrons — octeto satisfeito.

Passo 7

Conclusão e interpretação prática: a fórmula que representa uma unidade dessa molécula (um selênio ligado a dois cloros) é \mathrm{SeCl_2}. A estrutura de Lewis é \mathrm{Cl\!-\!Se\!-\!Cl} com dois pares isolados no \mathrm{Se} e três pares isolados em cada \mathrm{Cl}.
Um comentário encorajador: é exatamente esse raciocínio de contar elétrons de valência e “casar” as necessidades de cada átomo que você usará na prova para decidir quantos átomos se ligam e qual a fórmula resultante — faz sentido e é mecânico com prática.

Resposta

\mathrm{SeCl_2}