Pesquise a composição e classifique o tipo de ligação como iônica, covalente ou metálica dos seguintes compostos comuns do cotidiano:
Sal de cozinha ( \mathrm{NaCl} \rightarrow Metal + Ametal. Ocorre transferência de elétrons do Na para o Cl. Com isso, ligação iônica)

Passo 1

O enunciado pede: pesquisar a composição (quais elementos aparecem e se são íons ou moléculas) e classificar o tipo de ligação (iônica, covalente ou metálica) de compostos comuns do cotidiano. Foi dado um exemplo parcial para o sal de cozinha ( \mathrm{NaCl}), mostrando que ocorre transferência de elétrons do Na para o Cl e que a ligação é iônica. Vou considerar um conjunto de compostos domésticos comuns para analisar e explicar passo a passo: \mathrm{NaCl} (sal de cozinha), \mathrm{H_2O} (água), \mathrm{CO_2} (dióxido de carbono), \mathrm{CH_4} (metano), \mathrm{C_6H_{12}O_6} (glicose), \mathrm{NaHCO_3} (bicarbonato de sódio — “bicarbonato”), \mathrm{CaCO_3} (carbonato de cálcio — “cascalho/concha”), \mathrm{Fe} (ferro/metais como pregos), \mathrm{Al} (alumínio/folha) e \mathrm{CH_3COOH} (ácido acético — vinagre). Vou listar os dados importantes (elementos e, quando útil, eletronegatividades) e depois classificar cada composto com explicação didática.

Passo 2

Entendendo os tipos de ligação (aulas rápidas, sem pulo de etapas):
  • Ligação iônica: ocorre entre um metal e um ametal quando há transferência (quase completa) de elétrons, formando íons positivos e negativos que se atraem eletrostaticamente. Características típicas: sólidos cristalinos, altos pontos de fusão, conduzem eletricidade em solução fundida ou aquosa.
  • Ligação covalente: ocorre entre dois ametais que compartilham pares de elétrons. Pode ser:
    • covalente apolar (partilha igual ou próxima) quando a distribuição eletrônica é simétrica;
    • covalente polar quando um átomo atrai os elétrons compartilhados mais fortemente (cria polos). Características: moléculas (gases, líquidos, sólidos moles), condutividade elétrica baixa (em geral).
  • Ligação metálica: ocorre entre átomos de metais; elétrons da camada de valência ficam “delocalizados” formando um mar de elétrons que mantém íons metálicos coesos. Características: boa condução elétrica e térmica, maleabilidade, brilho metálico.

Passo 3

Ferramenta prática para decidir: eletronegatividade e posição na tabela periódica.
  • Identificar se os elementos são metal + ametal (tende a iônica) ou ametal + ametal (tende a covalente) ou metal puro (metálica).
  • Usar a diferença de eletronegatividade (Pauling) \Delta\chi = |\chi_A-\chi_B| como guia aproximado:
    • Se \Delta\chi \gtrsim 1{,}7, tendência forte para ligação iônica.
    • Se \Delta\chi \lesssim 1{,}7, ligação covalente (quanto menor, mais apolar).
  • Lembrar exceções: compostos com íons poliatômicos (ex.: \mathrm{HCO_3^-}) têm ligações covalentes internas e ligação iônica entre cátions/ânions; compostos como \mathrm{CO_2} têm ligações polares localmente, mas a geometria pode tornar a molécula apolar globalmente.

Passo 4

Tabela rápida de eletronegatividades úteis (valores de Pauling aproximados que vou usar):
  • \chi(\mathrm{Na}) \approx 0{,}93
  • \chi(\mathrm{Cl}) \approx 3{,}16
  • \chi(\mathrm{H}) \approx 2{,}20
  • \chi(\mathrm{O}) \approx 3{,}44
  • \chi(\mathrm{C}) \approx 2{,}55
  • \chi(\mathrm{N}) \approx 3{,}04
  • \chi(\mathrm{Ca}) \approx 1{,}00
  • \chi(\mathrm{Fe}) \approx 1{,}83
  • \chi(\mathrm{Al}) \approx 1{,}61
    Esses números servem para comparar pares de átomos e estimar \Delta\chi.

Passo 5

Análise detalhada de cada composto (composição e motivo da classificação).
5.1) \mathrm{NaCl} — sal de cozinha.
  • Composição: \mathrm{Na} (metal alcalino) e \mathrm{Cl} (halogênio, ametal).
  • Calcule \Delta\chi: \Delta\chi = |\chi(\mathrm{Na})-\chi(\mathrm{Cl})| \approx |0{,}93-3{,}16| = 2{,}23.
  • Conclusão: \Delta\chi grande ( \gtrsim 1{,}7) + metal + ametal → transferência de elétrons do Na para o Cl formando \mathrm{Na^+} e \mathrm{Cl^-}. Ligaçã o: iônica.
5.2) \mathrm{H_2O} — água.
  • Composição: \mathrm{H} (ametal) e \mathrm{O} (ametal).
  • \Delta\chi para \mathrm{H-O}: |2{,}20-3{,}44|=1{,}24 (menor que 1{,}7) → ligação covalente.
  • Geometria: angular (ângulo \approx 104{,}5^\circ), assimetrias fazem a molécula polar.
  • Conclusão: ligações covalentes polares; molécula polar.
5.3) \mathrm{CO_2} — dióxido de carbono.
  • Composição: \mathrm{C} e \mathrm{O}, ambos ametais.
  • \Delta\chi para \mathrm{C-O}: |2{,}55-3{,}44|=0{,}89 (covalente).
  • Geometria: linear ( \mathrm{O=C=O}), as polaridades das duas ligações se cancelam → molécula apolar globalmente.
  • Conclusão: ligações covalentes (polares localmente), molécula globalmente apolar.
5.4) \mathrm{CH_4} — metano.
  • Composição: \mathrm{C} e \mathrm{H}, ametais.
  • \Delta\chi para \mathrm{C-H}: |2{,}55-2{,}20|=0{,}35 (muito baixo) → covalente praticamente apolar.
  • Geometria: tetraédrica simétrica → apolar.
  • Conclusão: ligação covalente apolar.
5.5) \mathrm{C_6H_{12}O_6} — glicose (açúcar).
  • Composição: apenas ametais (C, H, O).
  • Ligações: muitas ligações \mathrm{C-H}, \mathrm{C-O}, \mathrm{O-H} — todas covalentes; \mathrm{O-H} e \mathrm{C-O} são polares localmente.
  • Estrutura: molécula grande com grupos polares (hidroxilas) → solúvel em água; tudo covalente internamente.
  • Conclusão: ligações covalentes (molécula com regiões polares).
5.6) \mathrm{NaHCO_3} — bicarbonato de sódio (bicarbonato).
  • Composição: \mathrm{Na^+} e \mathrm{HCO_3^-} (íon poliatômico).
  • Dentro do ânion \mathrm{HCO_3^-}: ligações covalentes entre \mathrm{C-H}, \mathrm{C-O}, \mathrm{O-H}.
  • Entre \mathrm{Na^+} e \mathrm{HCO_3^-}: interação eletrostática (iônica).
  • Conclusão: composto iônico (sais) no conjunto; ligações covalentes dentro do ânion.
5.7) \mathrm{CaCO_3} — carbonato de cálcio (ex.: cascalho, conchas).
  • Composição: \mathrm{Ca^{2+}} (metal) e \mathrm{CO_3^{2-}} (ânion poliatômico).
  • Ligações: iônicas entre \mathrm{Ca^{2+}} e \mathrm{CO_3^{2-}}; covalentes no ânion \mathrm{CO_3^{2-}} (ligações \mathrm{C-O} com ressonância).
  • Conclusão: comportamento de sal iônico (sólido cristalino); covalências internas no ânion.
5.8) \mathrm{Fe} — ferro (metal puro, prego).
  • Composição: apenas átomos de ferro (metal).
  • Natureza: elétrons de valência itinerantes formam ligação metálica (mar de elétrons).
  • Conclusão: metálica.
5.9) \mathrm{Al} — alumínio (folha).
  • Composição: átomos de alumínio (metal).
  • Natureza: ligação metálica (delocalização eletrônica típica de metais).
  • Conclusão: metálica.
5.10) \mathrm{CH_3COOH} — ácido acético (vinagre diluído).
  • Composição: apenas ametais (C, H, O).
  • Ligações: todas covalentes; \mathrm{O-H} é fortemente polar; grupo carboxila -\mathrm{COOH} dá caráter ácido e polar.
  • Conclusão: ligação covalente (molécula polar).

Passo 6

Resumindo o método que usei (para você aplicar rápido na prova):
  1. Identifique os elementos: metal + ametal → suspeita de iônica; ametal + ametal → covalente; metal puro → metálica.
  2. Se necessário, calcule \Delta\chi = |\chi_A-\chi_B|:
    • \Delta\chi \gtrsim 1{,}7 → iônica provável.
    • \Delta\chi \lesssim 1{,}7 → covalente provável.
  3. Para compostos com íons poliatômicos: trate a ligação entre cátions e ânions como iônica, mas lembre-se que dentro do íon há ligações covalentes.
  4. Para moléculas covalentes, avalie geometria para saber se a molécula é polar (importante para propriedades).
    Esse passo-a-passo é prático para fazer rápido na prova sem decorar casos individuais.

Passo 7

Observações finais e dicas práticas:
  • Não decorar só listas; aprenda a identificar metal vs ametal na tabela e usar \Delta\chi.
  • Muitos “sais” do cotidiano são iônicos ( \mathrm{NaCl}, \mathrm{CaCO_3}, \mathrm{NaHCO_3} etc.), mas lembre: eles têm ligações covalentes dentro de ânions poliatômicos.
  • Substâncias orgânicas (açúcares, ácidos, álcoois) são quase sempre covalentes.
  • Metais puros e ligas apresentam ligação metálica — observe propriedades macroscópicas (condução, maleabilidade) como indicador.

Resposta

\mathrm{NaCl} : iônica
\mathrm{H_2O} : covalente (ligações polares; molécula polar)
\mathrm{CO_2} : covalente (ligações polares localmente; molécula apolar globalmente)
\mathrm{CH_4} : covalente (apolar)
\mathrm{C_6H_{12}O_6} : covalente
\mathrm{NaHCO_3} : iônica (entre \mathrm{Na^+} e \mathrm{HCO_3^-}); covalente dentro de \mathrm{HCO_3^-}
\mathrm{CaCO_3} : iônica (entre \mathrm{Ca^{2+}} e \mathrm{CO_3^{2-}}); covalente dentro de \mathrm{CO_3^{2-}}
\mathrm{Fe} : metálica
\mathrm{Al} : metálica
\mathrm{CH_3COOH} : covalente

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