Pesquise a composição e classifique o tipo de ligação como iônica, covalente ou metálica dos seguintes compostos comuns do cotidiano:
Sal de cozinha (
Metal + Ametal. Ocorre transferência de elétrons do Na para o Cl. Com isso, ligação iônica)
Sal de cozinha (
Passo 1
O enunciado pede: pesquisar a composição (quais elementos aparecem e se são íons ou moléculas) e classificar o tipo de ligação (iônica, covalente ou metálica) de compostos comuns do cotidiano. Foi dado um exemplo parcial para o sal de cozinha (
), mostrando que ocorre transferência de elétrons do Na para o Cl e que a ligação é iônica. Vou considerar um conjunto de compostos domésticos comuns para analisar e explicar passo a passo:
(sal de cozinha),
(água),
(dióxido de carbono),
(metano),
(glicose),
(bicarbonato de sódio — “bicarbonato”),
(carbonato de cálcio — “cascalho/concha”),
(ferro/metais como pregos),
(alumínio/folha) e
(ácido acético — vinagre). Vou listar os dados importantes (elementos e, quando útil, eletronegatividades) e depois classificar cada composto com explicação didática.
Passo 2
Entendendo os tipos de ligação (aulas rápidas, sem pulo de etapas):
- Ligação iônica: ocorre entre um metal e um ametal quando há transferência (quase completa) de elétrons, formando íons positivos e negativos que se atraem eletrostaticamente. Características típicas: sólidos cristalinos, altos pontos de fusão, conduzem eletricidade em solução fundida ou aquosa.
- Ligação covalente: ocorre entre dois ametais que compartilham pares de elétrons. Pode ser:
- covalente apolar (partilha igual ou próxima) quando a distribuição eletrônica é simétrica;
- covalente polar quando um átomo atrai os elétrons compartilhados mais fortemente (cria polos). Características: moléculas (gases, líquidos, sólidos moles), condutividade elétrica baixa (em geral).
- Ligação metálica: ocorre entre átomos de metais; elétrons da camada de valência ficam “delocalizados” formando um mar de elétrons que mantém íons metálicos coesos. Características: boa condução elétrica e térmica, maleabilidade, brilho metálico.
Passo 3
Ferramenta prática para decidir: eletronegatividade e posição na tabela periódica.
- Identificar se os elementos são metal + ametal (tende a iônica) ou ametal + ametal (tende a covalente) ou metal puro (metálica).
- Usar a diferença de eletronegatividade (Pauling)
como guia aproximado: - Se
, tendência forte para ligação iônica. - Se
, ligação covalente (quanto menor, mais apolar).
- Se
- Lembrar exceções: compostos com íons poliatômicos (ex.:
) têm ligações covalentes internas e ligação iônica entre cátions/ânions; compostos como têm ligações polares localmente, mas a geometria pode tornar a molécula apolar globalmente.
Passo 4
Tabela rápida de eletronegatividades úteis (valores de Pauling aproximados que vou usar):
-
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-
-
-
-
Esses números servem para comparar pares de átomos e estimar.
Passo 5
Análise detalhada de cada composto (composição e motivo da classificação).
5.1)
— sal de cozinha.
- Composição:
(metal alcalino) e (halogênio, ametal). - Calcule
: . - Conclusão:
grande ( ) + metal + ametal → transferência de elétrons do Na para o Cl formando e . Ligaçã o: iônica.
5.2)
— água.
- Composição:
(ametal) e (ametal). -
para : (menor que ) → ligação covalente. - Geometria: angular (ângulo
), assimetrias fazem a molécula polar. - Conclusão: ligações covalentes polares; molécula polar.
5.3)
— dióxido de carbono.
- Composição:
e , ambos ametais. -
para : (covalente). - Geometria: linear (
), as polaridades das duas ligações se cancelam → molécula apolar globalmente. - Conclusão: ligações covalentes (polares localmente), molécula globalmente apolar.
5.4)
— metano.
- Composição:
e , ametais. -
para : (muito baixo) → covalente praticamente apolar. - Geometria: tetraédrica simétrica → apolar.
- Conclusão: ligação covalente apolar.
5.5)
— glicose (açúcar).
- Composição: apenas ametais (C, H, O).
- Ligações: muitas ligações
, , — todas covalentes; e são polares localmente. - Estrutura: molécula grande com grupos polares (hidroxilas) → solúvel em água; tudo covalente internamente.
- Conclusão: ligações covalentes (molécula com regiões polares).
5.6)
— bicarbonato de sódio (bicarbonato).
- Composição:
e (íon poliatômico). - Dentro do ânion
: ligações covalentes entre , , . - Entre
e : interação eletrostática (iônica). - Conclusão: composto iônico (sais) no conjunto; ligações covalentes dentro do ânion.
5.7)
— carbonato de cálcio (ex.: cascalho, conchas).
- Composição:
(metal) e (ânion poliatômico). - Ligações: iônicas entre
e ; covalentes no ânion (ligações com ressonância). - Conclusão: comportamento de sal iônico (sólido cristalino); covalências internas no ânion.
5.8)
— ferro (metal puro, prego).
- Composição: apenas átomos de ferro (metal).
- Natureza: elétrons de valência itinerantes formam ligação metálica (mar de elétrons).
- Conclusão: metálica.
5.9)
— alumínio (folha).
- Composição: átomos de alumínio (metal).
- Natureza: ligação metálica (delocalização eletrônica típica de metais).
- Conclusão: metálica.
5.10)
— ácido acético (vinagre diluído).
- Composição: apenas ametais (C, H, O).
- Ligações: todas covalentes;
é fortemente polar; grupo carboxila dá caráter ácido e polar. - Conclusão: ligação covalente (molécula polar).
Passo 6
Resumindo o método que usei (para você aplicar rápido na prova):
- Identifique os elementos: metal + ametal → suspeita de iônica; ametal + ametal → covalente; metal puro → metálica.
- Se necessário, calcule
: -
→ iônica provável. -
→ covalente provável.
-
- Para compostos com íons poliatômicos: trate a ligação entre cátions e ânions como iônica, mas lembre-se que dentro do íon há ligações covalentes.
- Para moléculas covalentes, avalie geometria para saber se a molécula é polar (importante para propriedades).
Esse passo-a-passo é prático para fazer rápido na prova sem decorar casos individuais.
Passo 7
Observações finais e dicas práticas:
- Não decorar só listas; aprenda a identificar metal vs ametal na tabela e usar
. - Muitos “sais” do cotidiano são iônicos (
, , etc.), mas lembre: eles têm ligações covalentes dentro de ânions poliatômicos. - Substâncias orgânicas (açúcares, ácidos, álcoois) são quase sempre covalentes.
- Metais puros e ligas apresentam ligação metálica — observe propriedades macroscópicas (condução, maleabilidade) como indicador.