O pH da água potável é de 7,52 . Calcule a acidez e alcalinidade da água, considerando apenas o pH com fonte de \mathrm{H}^{+} \mathrm{e} \mathrm{OH}^{-}.

Passo 1

O enunciado dá o pH da água potável igual a 7,52 e pede para calcular a acidez e a alcalinidade, considerando apenas as concentrações de \mathrm{H}^+ e \mathrm{OH}^-. O conteúdo aqui é equilíbrio de água puro, ou seja, a autoionização da água com
K_w = [\mathrm{H}^+]\,[\mathrm{OH}^-] = 1{,}0\times10^{-14}\quad(\text{a }25\,^\circ\mathrm{C}).

Passo 2

Para encontrar a concentração de íons hidrogênio, usamos a definição de pH:
[\mathrm{H}^+]=10^{-\mathrm{pH}}=10^{-7,52}.
Calculando,
[\mathrm{H}^+]=10^{-7,52}\approx3{,}02\times10^{-8}\\ \mathrm{mol/L}.

Passo 3

Para a concentração de íons hidroxila, usamos
[\mathrm{OH}^-]=\frac{K_w}{[\mathrm{H}^+]} =\frac{1{,}0\times10^{-14}}{3{,}02\times10^{-8}}.
Logo,
[\mathrm{OH}^-]\approx3{,}31\times10^{-7}\\ \mathrm{mol/L}.

Passo 4

Definimos
Acidez: concentração de \mathrm{H}^+.
Alcalinidade: concentração de \mathrm{OH}^-.

Resposta

Acidez = 3,02\times10^{-8}\\ \mathrm{mol/L}
Alcalinidade = 3,31\times10^{-7}\\ \mathrm{mol/L}

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