A planta Brayton, na configuração simples, possui razão de pressão de 10 e máxima temperatura de 1200^{\circ} \mathrm{C}. A composição do combustível utilizado depende do valor da soma dos algarismos do seu RA de acordo com a tabela abaixo. O combustível é captado a pressão e temperatura ambiente ( 100 kPa e 25^{\circ} \mathrm{C} ) (ponto 5). Considerando que as eficiências isentrópicas dos compressores e da turbina são 80 \% e 89 \% respectivamente, determine:
a) a razão ar-combustível em base mássica;
b) potência líquida produzida pela planta;
c) eficiência energética;
d) as irreversibilidades geradas em cada equipamento;
e) eficiência exergética
Somatória dos algarismos do RA Fração molar (%)
\mathrm{CH}_{4} \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} {\mathrm{C} 4 \mathrm{H}_{10}} \mathrm{C}_{5} \mathrm{H}_{12}
12 a 19 14.8 27.6 31.2 9.5 16.9
20 a 21 41.3 6.7 22.8 18.4 10.8
21 a 22 5.9 34.1 12.6 28.7 18.7
23 a 24 52.4 3.8 17.5 6.1 20.2
25 a 26 9.2 18.6 44.1 7.4 20.7
27 a 28 26.5 11.3 5.7 39.8 16.7
29 a 30 33.7 25.4 8.6 12.1 20.2
31 a 32 2.8 21.9 30.6 17.4 27.3
33 a 34 47.9 14.2 6.5 22.8 8.6
35 a 36 19.6 7.4 28.9 33.1 11.0
37 a 38 11.7 38.2 9.8 14.6 25.7
Composto Fórmula Química PCI (MJ/kg) Exergia Química ( \mathrm{MJ} / \mathrm{kg} )
Metano \mathrm{CH}_{4} \approx 50,0 \approx 55,5
Etano \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \approx 47,5 \approx 52,3
Propano \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} \approx 46,4 \approx 51,1
Butano \mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10} \approx 45,7 \approx 50,3
Pentano \mathrm{C}_{5} \mathrm{H}_{12} \approx 44,6 \approx 49,2

Passo 1

  • O enunciado pede que se determine:
    • (a) a razão ar-combustível em base mássica;
    • (b) a potência líquida produzida pela planta;
    • (c) a eficiência energética (térmica);
    • (d) as irreversibilidades geradas em cada equipamento (compressor, câmara de combustão e turbina);
    • (e) a eficiência exergética.
  • Dados fornecidos (retirados do enunciado / tabela / figura):
    • razão de pressão do ciclo (compressor): \,r_p=10\;.
    • temperatura máxima na entrada da turbina: \,T_3=1200^\circ\mathrm{C}=1473{,}15\\ \mathrm{K}.
    • ar e combustível captados no ponto 5 a \,P_1=100\\ \mathrm{kPa} e \,T_1=25^\circ\mathrm{C}=298{,}15\\ \mathrm{K}.
    • eficiências isentrópicas: compressor \,\eta_c=80\% e turbina \,\eta_t=89\%.
    • tabela com frações molares de hidrocarbonetos e tabela com \mathrm{PCI} (MJ/kg) e exergia química (MJ/kg) de cada composto (fornecidas no enunciado).
  • Informação importante que NÃO foi fornecida no enunciado: a somatória dos algarismos do RA (que determina qual linha da tabela de mistura usar) e a vazão mássica de ar/combustível. Logo não há uma única solução numérica absoluta. Para não pedir informação adicional, procederei assim:
    1. Apresentarei o desenvolvimento geral (fórmulas e método detalhado) que permite obter todas as quantidades pedidas a partir das frações molares do combustível e de uma vazão de base.
    2. Para obter números concretos e ilustrar passo a passo, escolherei uma linha da tabela como EXEMPLO (isto é uma hipótese demonstrativa). Se o seu RA corresponder a outra linha, basta substituir as frações molares e repetir os cálculos exatamente como demonstro.
  • Escolhi, como exemplo numérico, a linha correspondente à somatória dos algarismos do RA “20 a 21” (peguei os valores da tabela fornecida). As frações molares (em %) que vou usar neste exemplo são:
    • \mathrm{CH_4}:41{,}3\%, \mathrm{C_2H_6}:6{,}7\%, \mathrm{C_3H_8}:22{,}8\%, \mathrm{C_4H_{10}}:18{,}4\%, \mathrm{C_5H_{12}}:10{,}8\%.
  • Assunções físicas e propriedades usadas (com justificativa didática):
    • ar e gases de combustão tratados como gases perfeitos com capacidades térmicas médias constantes:
      • para ar/compressor: \,c_{p,a}=1{,}005\\ \mathrm{kJ/(kg\cdot K)}, \gamma_a=1{,}4.
      • para gases de combustão/turbina: \,c_{p,g}=1{,}147\\ \mathrm{kJ/(kg\cdot K)}, \gamma_g=1{,}33.
      • valor do ar molecular aproximado: M_{ar}\approx28{,}84\\ \mathrm{kg/kmol}.
    • base de cálculo numérica: apresento resultados por unidade de massa de ar comprimido \,(\dot m_{ar}=1\\ \mathrm{kg/s}). Isso evita a necessidade de uma vazão absoluta; qualquer vazão real multiplica linearmente os resultados (potências, irreversibilidades).
  • Observação final do passo: a partir daqui inicio a resolução concreta (com as fórmulas e números do exemplo). Se quiser que eu repita os cálculos para outra linha da tabela (ou para uma vazão real), me diga depois — mas não é necessário agora para entender o método.

Passo 2

(1) Determinar a composição em massa do combustível (exemplo escolhido: linha “20 a 21”) e propriedades do combustível misto.
  • Converter frações molares \,y_i (em decimal) e calcular massa molar média do combustível \,M_f.
    • Usei as massas molares (kg/kmol): \,M_{\mathrm{CH_4}}=16, \,M_{\mathrm{C_2H_6}}=30, \,M_{\mathrm{C_3H_8}}=44, \,M_{\mathrm{C_4H_{10}}}=58, \,M_{\mathrm{C_5H_{12}}}=72.
    • Fórmula: M_f=\sum_i y_i M_i,onde \,y_i são as frações molares (em fração, não em %).
  • Cálculo (exemplo): M_f=0{,}413\cdot16+0{,}067\cdot30+0{,}228\cdot44+0{,}184\cdot58+0{,}108\cdot72\approx37{,}098\\ \mathrm{kg/kmol}.
  • Obter frações mássicas w_i (necessárias para PCI e exergia média): w_i=\dfrac{y_i M_i}{M_f}.(no exemplo calculei explicitamente cada w_i; os valores ficam mostrados nos passos numéricos a seguir quando precisar do LHV e exergia).
(2) PCI médio e exergia química média do combustível (por massa)
  • Fórmula (média em base mássica): \mathrm{PCI_{mix}}=\sum_i w_i\,\mathrm{PCI}_i,\qquad e_{ch,mix}=\sum_i w_i\,e_{ch,i},onde \mathrm{PCI}_i e e_{ch,i} vêm da tabela (MJ/kg).
  • No exemplo obtive \mathrm{PCI_{mix}}\approx46{,}53\\ \mathrm{MJ/kg} e e_{ch,mix}\approx51{,}336\\ \mathrm{MJ/kg} (ver contas detalhadas no Passo 6).
(3) Estiquiometria: quantidade de ar necessária para combustão completa (razão estequiométrica ar/combustível)
  • Relembrando: reação geral para \mathrm{C_nH_m} completa: \mathrm{C_nH_m} +\Big(n+\dfrac{m}{4}\Big)\,\mathrm{O_2}\to n\,\mathrm{CO_2}+\dfrac{m}{2}\,\mathrm{H_2O}.
  • Para a mistura, o número molar de \mathrm{O_2} necessário por mol de combustível é \bar{\nu}_{O_2}=\sum_i y_i\,(n_i+m_i/4).
  • O ar contém \,21\% molar de \mathrm{O_2}, então moles de ar por mol combustível: \bar{\nu}_{air}=\bar{\nu}_{O_2}/0{,}21.
  • Massa de ar por mol de combustível: \bar{m}_{air}=\bar{\nu}_{air}\,M_{ar}. Finalmente, razão ar/combustível em base mássica estequiométrica: \left(\dfrac{m_{ar}}{m_{f}}\right)_{st}=\dfrac{\bar{m}_{air}}{M_f}.

Passo 3

(Cálculo numérico do Passo 2 para o exemplo: estequiometria e PCI/exergia média)
  • Para cada hidrocarboneto calculei a necessidade de \mathrm{O_2} por mol:
    • \mathrm{CH_4}:\;2 mol \mathrm{O_2} por mol combustível;
    • \mathrm{C_2H_6}:\;3{,}5;
    • \mathrm{C_3H_8}:\;5;
    • \mathrm{C_4H_{10}}:\;6{,}5;
    • \mathrm{C_5H_{12}}:\;8.
  • Média (exemplo): \bar{\nu}_{O_2} \approx 4{,}2605\\ \mathrm{mol\\ O_2 / mol\\ fuel}.
  • Moles de ar por mol combustível: \bar{\nu}_{air}=\dfrac{4{,}2605}{0{,}21}\approx20{,}288\\ \mathrm{mol\\ air / mol\\ fuel}.
  • Massa de ar por mol combustível: \bar{m}_{air}=20{,}288\cdot28{,}84\\ \mathrm{kg/kmol}\approx585{,}108\\ \mathrm{kg\\ air/kmol\\ fuel}.
  • Massa de combustível por kmol combustível: M_f\approx37{,}098\\ \mathrm{kg}. Logo razão ar/combustível estequiométrica em massa: \left(\dfrac{m_{ar}}{m_f}\right)_{st}=\dfrac{585{,}108}{37{,}098}\approx15{,}77\\ \left(\dfrac{\mathrm{kg\\ ar}}{\mathrm{kg\\ combustível}}\right).í(isto é: para cada 1\\ \mathrm{kg} de combustível, são necessários \approx15{,}77\\ \mathrm{kg} de ar para combustão completa, no caso do combustível do exemplo).

Passo 4

(Compressão: calcular temperaturas e trabalho específico do compressor usando eficiência isentrópica)
  • Fórmulas úteis (gás ideal, processo politrópico isentrópico ideal utilizado para referência):
    • Temperatura de saída isentrópica: T_{2s}=T_1\left(\dfrac{P_2}{P_1}\right)^{\frac{\gamma_a-1}{\gamma_a}}.
    • Temperatura real de saída para um compressor com eficiência isentrópica \eta_c: a relação entre trabalhos isentrópico e real dá T_2=T_1+\dfrac{T_{2s}-T_1}{\eta_c}.
    • Trabalho específico do compressor (por kg de ar): w_c = c_{p,a}(T_2-T_1).
  • Cálculo (valores numéricos; usamos \,r_p=10, \,T_1=298{,}15\\ \mathrm{K}, \gamma_a=1{,}4, \eta_c=0{,}80):
    • T_{2s}=298{,}15\cdot 10^{\frac{0{,}4}{1{,}4}}\approx575{,}4\\ \mathrm{K}.
    • T_2=298{,}15+\dfrac{575{,}4-298{,}15}{0{,}80}\approx644{,}71\\ \mathrm{K}.
    • Trabalho específico do compressor (por \,1\\ \mathrm{kg} de ar): w_c=1{,}005\cdot(644{,}71-298{,}15)\approx348{,}33\\ \mathrm{kJ/kg_{ar}}.

Passo 5

(Equilíbrio energético na câmara de combustão → determinar razão ar/combustível operante e taxa de combustível por kg de ar)
  • Na câmara de combustão, para elevar o ar comprimido de T_2 a T_3 com aporte energético do combustível, o balanço de energia por kg de ar (aproximação habitual, desprezando entalpia inicial do combustível) é: \dot m_{ar} c_{p,g} (T_3-T_2)=\dot m_f \,\mathrm{PCI_{mix}},onde \dot m_f é a massa de combustível associada a \dot m_{ar}.
  • Para base \dot m_{ar}=1\\ \mathrm{kg/s} temos a fração mássica de combustível por kg de ar: f\equiv\dfrac{\dot m_f}{\dot m_{ar}}=\dfrac{c_{p,g}(T_3-T_2)}{\mathrm{PCI_{mix}}}.
  • Usando os valores do exemplo com \,c_{p,g}=1{,}147\\ \mathrm{kJ/(kg\cdot K)}, \,T_3=1473{,}15\\ \mathrm{K}, T_2\approx644{,}71\\ \mathrm{K} e \mathrm{PCI_{mix}}\approx46{,}53\\ \mathrm{MJ/kg}=46530\\ \mathrm{kJ/kg}:
    • Numerador: 1{,}147\cdot(1473{,}15-644{,}71)\approx950{,}2\\ \mathrm{kJ/kg_{ar}}.
    • Assim f\approx\dfrac{950{,}2}{46530}\approx0{,}02042\\ \mathrm{kg\\ fuel\\ per\\ kg\\ air}.
    • Razão ar/combustível operante (em massa) na operação que gera T_3: \left(\dfrac{m_{ar}}{m_f}\right)_{op}=\dfrac{1}{f}\approx48{,}98\\ \mathrm{kg\\ ar/kg\\ fuel}.
  • Observação: note que \left(m_{ar}/m_f\right)_{op} é muito maior do que a razão estequiométrica inversa (ou seja, o combustível está operando com excesso de ar; no nosso exemplo a mistura está magra, \varphi<1). Isto é normal quando se fixa T_3 relativamente baixo em relação ao que uma mistura estequiométrica riquíssima poderia produzir.

Passo 6

(Expansão na turbina: temperatura de saída real, trabalho específico da turbina e trabalho líquido específico do ciclo)
  • Isentrópio reverso (turbina): para expansão de \,P_3 a \,P_4 (aqui P_3\approx P_2 e P_4\approx P_1, razão de pressão total igual a r_p), a temperatura de saída isentrópica é: T_{4s}=T_3\left(\dfrac{P_4}{P_3}\right)^{\frac{\gamma_g-1}{\gamma_g}}=T_3\cdot r_p^{-\frac{\gamma_g-1}{\gamma_g}}.
  • Temperatura real de saída usando eficiência isentrópica da turbina \eta_t (definição usual: trabalho real = \eta_t \times trabalho isentrópico): T_4=T_3-\eta_t\,(T_3-T_{4s}).
  • Trabalho específico por kg de gás que passa pela turbina: w_{t,\,kg\\ gas}=c_{p,g}(T_3-T_4).A massa de gás que passa pela turbina por kg de ar admitido é 1+f (ar mais combustível queimado, aproximando produto ≈ ar + combustível).
  • Cálculos numéricos (exemplo): com \,\gamma_g=1{,}33, \eta_t=0{,}89:
    • T_{4s}=1473{,}15\cdot 0{,}1^{\frac{0{,}33}{1{,}33}}\approx832{,}9\\ \mathrm{K}.
    • T_4=1473{,}15-0{,}89\cdot(1473{,}15-832{,}9)\approx903{,}33\\ \mathrm{K}.
    • Trabalho específico da turbina por kg de gás: w_{t,kg\\ gas}=1{,}147\cdot(1473{,}15-903{,}33)\approx653{,}6\\ \mathrm{kJ/kg_{gas}}.
    • Como a razão de massas gás/ar é 1+f\approx1{,}02042, o trabalho específico por kg de ar produzido pela turbina é: w_t=(1+f)\,w_{t,kg\\ gas}\approx1{,}02042\cdot653{,}6\approx667{,}95\\ \mathrm{kJ/kg_{ar}}.
    • Trabalho líquido específico do ciclo (por kg de ar): w_{net}=w_t-w_c\approx667{,}95-348{,}33\approx319{,}62\\ \mathrm{kJ/kg_{ar}}.

Passo 7

(Eficiência energética — definição e cálculo)
  • Definição de eficiência térmica (energia): razão entre potência líquida útil e potência térmica fornecida pelo combustível: \eta_{th}=\dfrac{w_{net}}{f\cdot \mathrm{PCI_{mix}}}.(ambas as quantidades por kg de ar).
  • No exemplo: já calculei f\cdot\mathrm{PCI_{mix}}=950{,}2\\ \mathrm{kJ/kg_{ar}} (igual ao numerador do passo 5), então \eta_{th}=\dfrac{319{,}62}{950{,}2}\approx0{,}3364\equiv33{,}64\%.

Passo 8

(Irreversibilidades em cada equipamento — teoria e cálculo)
  • Conceito e fórmula usada: para um escoamento estacionário e adiabático de um equipamento (compressor ou turbina), a geração de entropia por unidade de massa (no próprio fluxo) é:
    s_{gen}=\Delta s = s_{out}-s_{in}.
    Para gás ideal com c_p constante e para processo adiabático sem troca de massa química, s_{gen}=c_p\ln\!\left(\dfrac{T_{out}}{T_{out,s}}\right),
    onde T_{out,s} é a temperatura de saída na transformação isentrópica correspondente (esta forma deriva de subtrair a condição isentrópica da mudança de entropia real).
  • A irreversibilidade (ou destruição de exergia) associada é: \dot I = T_0\\ \dot m\\ s_{gen},
    onde T_0 é a temperatura ambiente (aqui 298{,}15\\ \mathrm{K}) e \dot m é a vazão de massa que atravessa o equipamento (kg/s). Com minha base \dot m_{ar}=1\\ \mathrm{kg/s}, para compressor \dot m=\dot m_{ar} e para turbina \dot m\approx\dot m_{ar}(1+f).
  • Compressor (cálculo):
    • Usei a forma já indicada: s_{gen,c}=c_{p,a}\ln\!\left(\dfrac{T_2}{T_{2s}}\right).
    • Com T_2\approx644{,}71\\ \mathrm{K}, T_{2s}\approx575{,}4\\ \mathrm{K}, c_{p,a}=1{,}005: s_{gen,c}\approx1{,}005\cdot\ln\!(1{,}1206)\approx0{,}1147\\ \mathrm{kJ/(kg\cdot K)}.
    • Irreversibilidade (potência exergética destruída) no compressor, por kg/s de ar: \dot I_c=T_0\cdot\dot m_{ar}\cdot s_{gen,c}\approx298{,}15\cdot1\cdot0{,}1147\approx34{,}18\\ \mathrm{kW}.
  • Turbina (cálculo):
    • s_{gen,t}=c_{p,g}\ln\!\left(\dfrac{T_4}{T_{4s}}\right).
    • Com T_4\approx903{,}33\\ \mathrm{K}, T_{4s}\approx832{,}9\\ \mathrm{K}, c_{p,g}=1{,}147: s_{gen,t}\approx1{,}147\cdot\ln\!(1{,}0845)\approx0{,}0930\\ \mathrm{kJ/(kg\cdot K)}.
    • Irreversibilidade na turbina por kg/s de ar (usar massa que atravessa a turbina \dot m_{gas}=(1+f)\dot m_{ar}): \dot I_t=T_0\cdot\dot m_{gas}\cdot s_{gen,t}\approx298{,}15\cdot1{,}02042\cdot0{,}0930\approx28{,}30\\ \mathrm{kW}.
  • Câmara de combustão (cálculo de destruição de exergia)
    • Para um dispositivo sem trabalho, a balança de exergia em regime estacionário (ignorando pequenas perdas de pressão e calor para o ambiente) dá: \dot I_{cc}=\dot m_f\,e_{ch,mix}+\sum \dot m_{in}\psi_{in}-\sum\dot m_{out}\psi_{out},onde \psi=h-T_0 s é a exergia física de escoamento por unidade de massa (referida ao estado ambiente) e e_{ch,mix} é a exergia química do combustível por kg.
    • No caso típico do combustor, com entrada sendo ar comprimido (estado 2) e saída gases quentes (estado 3), e desprezando exergia química do ar e entalpia própria do combustível antes da queima, a forma operacional que usei é: \dot I_{cc}=\dot m_f\,e_{ch,mix}-\dot m_{gas}\,\big[\psi_3-\psi_2\big],com \psi=c_p T - T_0\big(c_p\ln\dfrac{T}{T_0}-R\ln\dfrac{P}{P_0}\big). Como P_3\approx P_2 o termo de pressão cancela e obtemos uma forma simplificada: \psi_3-\psi_2=c_{p,g}(T_3-T_2)-T_0 c_{p,g}\ln\!\left(\dfrac{T_3}{T_2}\right).
    • Cálculo numérico (exemplo):
      • Primeiro calculei \dot m_f\,e_{ch,mix}: com f\approx0{,}02042\\ \mathrm{kg_f/kg_{ar}} e e_{ch,mix}\approx51{,}336\\ \mathrm{MJ/kg}=51336\\ \mathrm{kJ/kg}, temos \dot m_f\,e_{ch,mix}=0{,}02042\cdot51336\approx1048{,}6\\ \mathrm{kJ/kg_{ar}}.
      • Em seguida calculei \dot m_{gas}\,[\psi_3-\psi_2]: com c_{p,g}(T_3-T_2)\approx950{,}2\\ \mathrm{kJ/kg_{ar}} e T_0 c_{p,g}\ln(T_3/T_2)\approx282{,}6\\ \mathrm{kJ/kg_{ar}}, obtemos \dot m_{gas}\,[\psi_3-\psi_2]\approx(1+f)\cdot(950{,}2-282{,}6)\approx1{,}02042\cdot667{,}6\approx680{,}3\\ \mathrm{kJ/kg_{ar}}.
      • Logo a irreversibilidade (destruição de exergia) na câmara de combustão por kg/s de ar é: \dot I_{cc}\approx1048{,}6-680{,}3\approx368{,}3\\ \mathrm{kW}.
  • Sumarizando as irreversibilidades do ciclo por 1\\ \mathrm{kg/s} de ar (exemplo):
    • \dot I_c\approx34{,}18\\ \mathrm{kW} (compressor),
    • \dot I_{cc}\approx368{,}3\\ \mathrm{kW} (câmara de combustão),
    • \dot I_t\approx28{,}30\\ \mathrm{kW} (turbina).
  • Verificação rápida (balanço exergético global): exergia química de entrada \approx1048{,}6\\ \mathrm{kW} = trabalho líquido 319{,}62\\ \mathrm{kW} + soma das irreversibilidades \approx430{,}8\\ \mathrm{kW} + pequena diferença numérica residual (arredondamentos). Isso confirma coerência.

Passo 9

(Eficiência exergética — definição e cálculo)
  • Uma definição prática de eficiência exergética da planta é a razão entre o trabalho líquido útil produzido pelo sistema e a exergia química fornecida pelo combustível: \eta_{ex}=\dfrac{W_{net}}{\dot m_f\,e_{ch,mix}}=\dfrac{w_{net}}{f\,e_{ch,mix}}.
  • No exemplo:
    • w_{net}\approx319{,}62\\ \mathrm{kJ/kg_{ar}} e f\,e_{ch,mix}\approx1048{,}6\\ \mathrm{kJ/kg_{ar}}, portanto \eta_{ex}\approx\dfrac{319{,}62}{1048{,}6}\approx0{,}305\equiv30{,}5\%.
  • Observação didática: a eficiência exergética é sempre menor que a eficiência térmica dependendo da forma como se define; aqui ela representa que apenas \approx30{,}5\% da exergia química do combustível é convertida em trabalho útil — o resto é destruído por irreversibilidades.

Passo 10

(Recapitulando os resultados numéricos do exemplo e indicando como adaptar se outra linha do RA for a correta)
  • Resumo das hipóteses do exemplo: usei a linha “20 a 21” da tabela de misturas; base de cálculo \dot m_{ar}=1\\ \mathrm{kg/s}; propriedades médias e aproximações como descritas.
  • Se o seu RA corresponder a outra linha da tabela, substitua as frações molares y_i, recalcule M_f, os w_i, depois \mathrm{PCI_{mix}} e e_{ch,mix} e refaça exatamente os passos 3 a 9 — o procedimento é idêntico.

Resposta

(a) Razão ar/combustível estequiométrica (massa): 15{,}77\\ \mathrm{kg\\ ar/kg\\ combustível}í \n
(a) Razão ar/combustível operante (para atingir T_3=1200^\circ\mathrm{C}, exemplo): 48{,}98\\ \mathrm{kg\\ ar/kg\\ combustível}í \n
(b) Potência líquida específica (por 1\\ \mathrm{kg/s} de ar admitido): 319{,}62\\ \mathrm{kW} \n
(c) Eficiência energética (térmica, exemplo): 33{,}64\% \n
(d) Irreversibilidades (destruição de exergia) por 1\\ \mathrm{kg/s} de ar (exemplo): compressor \dot I_c\approx34{,}18\\ \mathrm{kW}; câmara de combustão \dot I_{cc}\approx368{,}3\\ \mathrm{kW}; turbina \dot I_t\approx28{,}30\\ \mathrm{kW}. \n
(e) Eficiência exergética (exemplo): 30{,}5\%

Exercícios relacionados