O plasma sanguíneo contém uma reserva total de carbonato (essencialmente HCO3 ^-+CO2) de 2,52 x 10^-2 mol L^-1.
Qual é a razão [HCO3^-] /[CO2] e a concentração de cada componente do tampão presente em pH 7,4?

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz o seguinte: o plasma sanguíneo tem uma “reserva total” de carbonato (que a gente vai entender como ) de . A tarefa é achar
  1. a razão ,
  2. a concentração de cada um ( e ) quando o pH do plasma é 7,4.
Conteúdo: tampão bicarbonato/carbono, equação de Henderson–Hasselbalch e a noção de pKa.

Passo 2

Primeiro vamos lembrar a parte teórica:
O tampão bicarbonato segue a expressão de Henderson–Hasselbalch:
pH ;=; pKa ;+;log [HCO3^-][CO2],
Aqui o ácido “fraco” é o dissolvido (ou, de forma rigorosa, , mas a gente agrupa como ) e a base conjugada é .
O valor de para o sistema CO /HCO no sangue é aproximadamente 6,1.

Passo 3

Agora aplicando a equação com 7,4 = 6,1 + log[HCO3^-][CO2] Longrightarrow log[HCO3^-][CO2] = 7,4-6,1 = 1,3 e [HCO3^-][CO2] = 10^1,3 approx 10^1times10^0,3approx 10times2=20 :
Desse modo

Passo 4

Chamando x + 20,x = 2,52times10^-2 Longrightarrow 21,x = 2,52times10^-2 Longrightarrow x = 2,52times10^-221approx1,2times10^-3 mol,L^-1 , então [CO2] = 1,2times10^-3 M, [HCO3^-] = 20,x = 20times1,2times10^-3 = 2,4times10^-2 M .
Como o enunciado dá a soma das duas concentrações:
Logo

Resposta

Razão [CO2] approx 1,2times10^-3 mol,L^-1, [HCO3^-] approx 2,4times10^-2 mol,L^-1 .
Concentrações:

Exercícios relacionados