O ponto triplo do
é de
atm e
. Quais fases estarão presentes a:
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a pergunta está pedindo. A gente tem o ponto triplo do dióxido de carbono (
), que ocorre a uma pressão de
atm e uma temperatura de
. O exercício quer saber quais fases (sólida, líquida, gasosa) estarão presentes quando a pressão é
atm e a temperatura é
. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é o ponto triplo e como as fases da matéria se comportam com mudanças de temperatura e pressão.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é o ponto triplo. É o ponto no diagrama de fases onde as três fases da substância (sólida, líquida e gasosa) coexistem em equilíbrio. No caso do
, isso acontece a
atm e
. Isso significa que, exatamente nessas condições, todas as três fases estão presentes.
Passo 3
Agora, queremos saber quais fases estão presentes quando a pressão permanece a mesma (
atm) mas a temperatura aumenta para
. Para entender isso, precisamos olhar para o diagrama de fases do
.
Passo 4
No diagrama de fases, geralmente temos a pressão no eixo y e a temperatura no eixo x. A linha que separa as fases sólida e gasosa é chamada de sublimática, e a que separa líquida e gasosa é a de vaporização. No ponto triplo, todas as três linhas se encontram.
Passo 5
Com um aumento de temperatura mantendo a pressão constante a 5,11 atm, estamos nos movendo horizontalmente para a direita no diagrama de fases. Como a temperatura está aumentando além do ponto triplo, vamos sair da região onde as três fases coexistem.
Passo 6
Quando a temperatura aumenta acima do ponto triplo a mesma pressão, a fase sólida se transforma diretamente em gasosa (sublimação), porque a temperatura está acima da sublimação no ponto triplo. Não haverá mais a fase líquida presente nesse cenário.
Passo 7
Portanto, às
atm e
, teremos apenas as fases sólida e gasosa do
coexistindo.
Resposta
Aos 5,11 atm e -52,0°C, as fases sólida e gasosa do
estarão presentes.