2-( ) Do ponto de vista microscópico, podemos descrever a transferência de energia na forma de calor entre o sistema e as vizinhanças através de um movimento ordenado entre os átomos.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz assim: “Do ponto de vista microscópico, podemos descrever a transferência de energia na forma de calor entre o sistema e as vizinhanças através de um movimento ordenado entre os átomos.”
Isso cai na matéria de Termodinâmica, mais precisamente na diferença entre calor e trabalho quando olhamos o comportamento das partículas. Para resolver, vamos precisar saber:
  1. O que é calor microscopicamente (agitação aleatória).
  2. O que é trabalho microscopicamente (movimento ordenado).

Passo 2

Antes de tudo, o que a gente chama de calor? Microscopicamente, calor é a energia que se transferiu por causa da diferença de temperatura, e isso acontece na base da bagunça das partículas: elas se chocam de forma aleatória, trocando energia.
– As partículas têm velocidades distribuídas de modo caótico.
– Quando você coloca um corpo mais quente junto a um mais frio, rola um fluxo de energia: as partículas mais rápidas “perdem” um pouco de energia para as mais lentas, até se igualarem.
Trabalho, por outro lado, envolve movimento ordenado: pense num pistão sendo empurrado, onde todas as moléculas se deslocam de modo coerente, em bloco.

Passo 3

O enunciado afirma que “calor é transferência por movimento ordenado”. Mas, como vimos, calor é justamente o contrário: é devido ao movimento desordenado e aleatório das partículas. O movimento ordenado corresponde ao trabalho.

Resposta

Falso.

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