( 3,0 pontos) - Calcule o teor de pureza de sulfato de amônio (
), sabendo 7,000 g do sal foram dissolvidas em
de solução. Uma alíquota de
foi destilada em presença de NaOH e liberou
, sendo recolhido em
a
que não reagiu foi titulado com
gastando
. Qual a porcentagem em massa de sulfato de amônio?
Passo 1
Resumo do enunciado: temos uma amostra de massa
g de sulfato de amônio (MM
g mol
) dissolvida em
mL de solução. Destilamos uma alíquota de
mL para liberar
, que foi absorvida em
mL de
mol L
. O ácido remanescente foi titulado com
mL de
mol L
. Queremos a pureza (% em massa) do sal. Para isso, vamos:
- Calcular quantos mols de
foram inicialmente usados. - Determinar quantos mols de
reagiram com . - Ver quantos mols de
isso representa. - Traduzir para mols de
. - Encontrar a massa de sal puro na amostra e, daí, a porcentagem de pureza.
Passo 2
Cálculo dos mols iniciais de
na armadilha:
Passo 3
Mols de
que sobraram e foram titulados com
:
Esse valor é igual aos mols de
em excesso. Logo, os mols de
que reagiram com
foram
Passo 4
Na reação de destilação, cada mol de
gera 2 mol de
. E cada mol de
consome 1 mol de
. Portanto,
e assim
na alíquota de
mL.
Passo 5
Massa de
pura nessa alíquota:
Como
mL é
de
mL, a massa pura total na amostra de
g é
Logo, a porcentagem de pureza é
Resposta
A amostra de sulfato de amônio tem pureza de aproximadamente 94,36 %.