Porque os elementos do Grupo 1 são:
a. Monovalentes
b. Essencialmente iônicos
c. Agente redutores
d. Apresentam o menor valor de energia de ionização, nos respectivos períodos?

Passo 1

O enunciado pergunta por que os metais do Grupo 1 da Tabela Periódica (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) apresentam as características
a. monovalentes
b. essencialmente iônicos
c. agentes redutores
d. menor energia de ionização nos respectivos períodos
Para responder vamos usar conceitos de configuração eletrônica, tendência periódica de energia de ionização e comportamento redox.

Passo 2

Monovalência (item a): todo elemento do Grupo 1 tem configuração eletrônica externa do tipo (n)s^1. Isso significa que há exatamente um elétron no nível mais energético. Como é muito mais fácil perder um único elétron e atingir a configuração do gás nobre anterior, cada átomo forma principalmente um cátion com carga +1, ou seja, é monovalente.

Passo 3

Caráter essencialmente iônico (item b): ao perder o elétron (n)s^1, o metal do Grupo 1 gera um cátion \mathrm{M}^+. Em geral, esses cátions interagem com ânions (não-metais) formando ligações iônicas, pois a diferença de eletronegatividade é grande. Por isso seus compostos têm forte caráter iônico.

Passo 4

Agentes redutores (item c): como cada átomo do Grupo 1 doa facilmente seu único elétron de valência, ele faz com que outra espécie química ganhe esse elétron. Nesse processo o metal é oxidado (perde elétron) e reduz o oxidando, comportando-se como agente redutor.

Passo 5

Menor energia de ionização (item d): em cada período, o elemento do Grupo 1 tem o maior raio atômico e a menor carga nuclear efetiva sobre o elétron externo, que fica muito mais afastado e protegido pelos demais elétrons internos. Isso faz com que seja necessário o menor valor de energia para remover o elétron de valência, dando a menor energia de ionização do período.

Resposta

a. Porque têm configuração externa (n)s^1 e perdem só um elétron, formando cátion +1.
b. Porque ao doar esse elétron geram \mathrm{M}^+ que se liga a ânions via atração eletrostática, dando compostos iônicos.
c. Porque doam elétron com facilidade, ou seja, são facilmente oxidados e reduzem outras espécies.
d. Porque seu único elétron de valência está mais afastado e menos retido pelo núcleo, resultando na menor energia de ionização do período.

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