(1,5) Quais as possíveis estruturas isoméricas de [RuCl3(py)3]. Nomeia cada estrutura.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra descobrir todas as estruturas isoméricas possíveis de
[RuCl3(py)3]
onde “py” é piridina. Isso cai em Química de Coordenação, mais especificamente em isomeria de posição pra complexos octaédricos. Pra resolver, vamos usar o conceito de posições cis‐trans e as chamadas formas fac (facial) e mer (meridional) em complexos .

Passo 2

O complexo é octaédrico, com 3 ligantes “X” (Cl⁻) e 3 “L” (piridina, neutra). Em octaedro, cada metal (Ru) tem seis vértices ao redor, e a gente precisa ver como distribuir 3 Cl e 3 py. Na química de coordenação, pra monodentado existem só duas formas possíveis:
  • fac (todas as X num mesmo “face” do octaedro, cada par de X fica cis)
  • mer (as X ficam numa “meridiana”, ou seja, dois trans e um cis entre si)

Passo 3

Vamos entender o que é cis-trans numa “visão simplificada”:
  • Cis: dois ligantes ficam adjacentes (ângulo de 90° no centro).
  • Trans: dois ligantes opostos (ângulo de 180°).
No caso de 3 Cl e 3 py:
  • Se todos os Cl ficarem em três vértices que formam um triângulo (uma face), cada par de Cl está a 90° → isso é a forma facial (fac).
  • Se dois Cl ficarem opostos (trans, 180°) e o terceiro ficar numa posição adjacente a um deles, elas formam um arco de 180° (meridiana) → forma meridional (mer).

Passo 4

Descrevendo as duas formas:
  1. fac- :
    • As três ligações Ru–Cl ocupam uma face do octaedro.
    • Cada par Cl–Cl é cis.
  2. mer- :
    • Duas ligações Ru–Cl são trans (180° entre si) e a terceira Cl fica numa posição cis em relação às outras duas.
    • Esses três Cl formam um “arco” que atravessa o centro (meridiana).

Resposta

As duas isômeros possíveis são:
• fac-tricloro­tri(piridina)rutênio(III),
• mer-tricloro­tri(piridina)rutênio(III),

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