É possível precipitar CaSO4 de uma solução 1,0 times 10^-4 M de Na2 SO4 pela adição de CaCl2 0,020 M ? Explique. Kps=2,4 times 10^-5.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão nos pergunta se dá para fazer o CaSO4 precipitar de uma solução que tem 1,0 times 10^-4 , M de Na2SO4 adicionando 0,020 , M de CaCl2. A gente vai precisar entender um pouco sobre o produto de solubilidade ( Kps), que aqui é dado como 2,4 times 10^-5.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os íons presentes na solução antes e depois da adição do CaCl2. A Na2SO4 se dissocia em 2,Na^+ e SO4^2-. Então, a concentração de SO4^2- é 1,0 times 10^-4 , M.

Passo 3

Quando a gente adiciona CaCl2, ele se dissocia em 1,Ca^2+ e 2,Cl^-. Então, a concentração de Ca^2+ adicionada é 0,020 , M.

Passo 4

Agora, vamos calcular o produto iônico ( Q) para ver se ele é maior que o Kps. O produto iônico para a formação de CaSO4 é dado por:
Q = [Ca^2+] times [SO4^2-]
Substituindo os valores:
Q = 0,020 times 1,0 times 10^-4 = 2,0 times 10^-6

Passo 5

Comparando Q com o Kps:
Q = 2,0 times 10^-6 e Kps = 2,4 times 10^-5
Como Q < Kps, isso significa que a solução ainda está abaixo da solubilidade do CaSO4 e, portanto, não vai precipitar.

Resposta

Não, não é possível precipitar CaSO4 nessa condição porque o produto iônico Q = 2,0 times 10^-6 é menor que o Kps = 2,4 times 10^-5.

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