É possível a presença de mais de um tipo de ligação entre átomos? Explique e dê exemplos.
Passo 1
O enunciado pergunta se é possível haver mais de um tipo de ligação entre átomos, pede explicação e exemplos. Informações relevantes que vamos usar:
- É preciso dizer se diferentes tipos de ligação podem coexistir (dentro de uma molécula, entre os mesmos dois átomos, ou entre diferentes pares de átomos na mesma substância).
- É preciso explicar o que caracteriza cada tipo de ligação para justificar a coexistência.
- É preciso dar exemplos concretos, fáceis de lembrar na prova.
Passo 2
Primeiro, vamos definir — em linguagem simples — os tipos de ligação que costumam aparecer nas questões:
- Ligação iônica: ocorre quando um átomo doa elétron(es) e outro recebe, formando íons atraídos eletrostaticamente. Ex.:
(só para identificar o tipo). - Ligação covalente: ocorre quando átomos compartilham pares de elétrons. Pode ser não polar (compartilha igualmente) ou polar (compartilha desigualmente).
- Ligação metálica: mar de elétrons deslocalizados entre átomos metálicos (explica propriedades de metais).
- Ligação dativa (coordenada): um átomo fornece os dois elétrons de um par compartilhado; o vínculo resultante é covalente, mas a origem dos elétrons é “de um lado só”.
- Interações fracas (forças intermoleculares): ligações por hidrogênio, forças de van der Waals (dipolo-dipolo, dipolo induzido). Essas não são ligações covalentes/iónicas fortes, mas influenciam propriedades físicas.
Passo 3
Agora a ideia central: sim — mais de um tipo de ligação pode estar presente. Há vários sentidos em que isso acontece; vou explicar cada um com exemplos didáticos que valem em prova.
(a) Entre os mesmos dois átomos: ligações múltiplas (dupla, tripla) são combinações de tipos de sobreposição eletrônica chamadas
e
.
- Conceito: uma ligação dupla não é “dois
” — é formada por uma ligação (sobreposição frontal) mais uma ligação (sobreposição lateral de orbitais ). Uma tripla é uma + duas . - Exemplos fáceis de citar:
-
em eteno: uma + uma . -
em etino: uma + duas . -
em : uma + duas . -
em : uma + uma .
-
- Dica de prova: se pedirem “que tipos de ligação existem entre dois átomos ligados por uma dupla?”, responda “uma ligação
e uma ”.
Passo 4
(b) Entre os mesmos átomos pode haver caráter misto iônico–covalente:
- Ideia: ligação iônica e covalente formam um contínuo; muitas ligações consideradas “iônicas” têm alguma covalência e vice‑versa. Isso depende da diferença de eletronegatividade
. - Regra prática (útil na prova): se
for muito grande, ligação tende a ser iônica; se pequena, covalente. Um valor de referência usado em livros é (Pauling) como fronteira aproximada — mas não é absoluto. - Exemplos:
-
é muito iônico, mas com pequena covalência real. - Compostos como
apresentam caráter covalente mesmo sendo metal-haleto; é principalmente iônico, mas com algum caráter covalente.
-
- Dica de prova: justifique com eletronegatividade e propriedades macroscópicas (ponto de fusão, solubilidade, condutividade no fundido).
Passo 5
(c) Ligação dativa (coordenada) coexistindo com ligações covalentes “normais”:
- Conceito: um par de elétrons é doado por um átomo (base de Lewis) para outro que aceita (ácido de Lewis); o resultado é uma ligação covalente em que ambos os elétrons vieram do mesmo átomo.
- Exemplos clássicos:
- Formação do íon
por : o par de elétrons do nitrogênio forma uma ligação dativa com . - Complexos de coordenação: em
os ligantes doam pares de elétrons para o metal . Aqui coexistem ligações coordenadas (entre metal e ligantes) com, por exemplo, ligações covalentes dentro do ligante .
- Formação do íon
- Dica de prova: explique que a ligação é covalente em natureza final, mas com origem dos elétrons especificada (de um lado).
Passo 6
(d) Ligações covalentes fortes internas + interações intermoleculares externas:
- Conceito: dentro de uma molécula há ligações covalentes; entre moléculas ocorrem ligações de hidrogênio ou forças de van der Waals. Essas “duas” categorias coexistem sempre nas substâncias moleculares.
- Exemplos:
-
: ligações covalentes dentro da molécula e ligações de hidrogênio entre moléculas, responsáveis por ponto de ebulição elevado. - DNA: ligações covalentes na cadeia açúcar‑fosfato e ligações de hidrogênio entre bases emparelhadas.
-
- Dica de prova: ao explicar propriedades físicas (p. ex. ponto de ebulição alto), mencione a interação intermolecular além da ligação covalente.
Passo 7
(e) Situações em compostos de metais e complexos onde aparecem vínculos metálicos + coordenados/covalentes:
- Exemplos:
- Em ligas metálicas predominam ligações metálicas, mas pode haver ligações mais direcionais e covalentes em fases intermetálicas.
- Em complexos de metais de transição, o metal faz ligações coordenadas com ligantes (doação de pares) e há ainda ligações covalentes dentro dos ligantes; às vezes há retrodoação
do metal para o ligante (ex.: ligante em complexos), mostrando caráter misto.
- Dica de prova: cite que moléculas reais raramente são “puras” em tipo de ligação — frequentemente há mistura.
Passo 8
Resumo prático para a prova — como responder rápido e bem:
- Dê um “sim” direto: “Sim, é possível.”
- Explique brevemente os modos de coexistência:
- múltiplas ligações entre os mesmos átomos =
+ ; - caráter misto iônico–covalente depende de
; - ligação dativa é uma forma de ligação covalente com origem dos elétrons em um átomo;
- ligações intramoleculares (covalentes) coexistem com interações intermoleculares (hidrogênio, van der Waals).
- múltiplas ligações entre os mesmos átomos =
- Ilustre com 2–3 exemplos curtos (mantenha claro qual tipo aparece onde).
- Se pedirem justificar, use conceitos de sobreposição orbital, eletronegatividade e pares de elétrons (Lewis).
Passo 9
Exemplos prontos para citar em prova (frases curtas):
-
(eteno): uma ligação e uma . -
(nitrogênio): uma e duas . -
: ligações covalentes dentro da molécula e ligações de hidrogênio entre moléculas. -
: contém uma ligação dativa originada do par livre do . - Compostos iônicos como
têm caráter fortemente iônico, mas muitos sais mostram alguma covalência (caráter misto).
Resposta
Sim. É possível — diferentes tipos de ligação podem coexistir: por exemplo, entre os mesmos dois átomos pode haver ligações múltiplas (
+
, como em
ou
); uma ligação pode ter caráter misto iônico–covalente (dependendo da diferença de eletronegatividade); ligações dativas (coordenadas) coexistem com covalentes (ex.:
, complexos como
); e dentro de uma substância há ligações covalentes internas e interações intermoleculares (como ligações de hidrogênio em
).