Prediga a fórmula química dos compostos iônicos formados pela combinação dos seguintes elementos, indicando qual deles formará um cátion e qual formará um anion
bário e enxofre;

Passo 1

O enunciado pede duas coisas: (a) indicar qual dos elementos formará o cátion e qual formará o ânion; (b) prever a fórmula química do composto iônico formado pela combinação de bário e enxofre. As informações dadas são simplesmente os dois elementos: bário e enxofre. Nada mais foi fornecido.

Passo 2

Identificar a tendência de formação de íons a partir da posição na tabela periódica (dou uma aulinha curta).
  • Bário está no grupo 2 da tabela periódica. Elementos do grupo 2 têm 2 elétrons na camada de valência e tendem a perder esses 2 elétrons para alcançar a configuração estável de gás nobre. Escrever a configuração de valência: \mathrm{Ba}:\;6s^{2}. Ao perder os dois elétrons formará o cátion
\mathrm{Ba}^{2+}.
  • Enxofre está no grupo 16 (ou VIA). Elementos do grupo 16 têm 6 elétrons na camada de valência e tendem a ganhar 2 elétrons para completar o octeto. Escrever a configuração de valência: \mathrm{S}:\;3s^{2}3p^{4}. Ao ganhar dois elétrons formará o ânion
\mathrm{S}^{2-}.
Explicação simples do porquê: íons se formam por transferência de elétrons para que cada espécie fique com uma configuração eletrônica estável (regra do octeto); metais (como o bário) tendem a perder elétrons formando cátions, não-metais (como o enxofre) tendem a ganhar elétrons formando ânions.

Passo 3

Agora vamos combinar os íons para obter um composto eletricamente neutro. Seja m o número de íons \mathrm{Ba}^{2+} e n o número de íons \mathrm{S}^{2-}. A neutralidade elétrica exige que a soma das cargas seja zero:
2m + (-2)n = 0.
Resolvendo:
2m - 2n = 0 \quad\Rightarrow\quad m = n.
O menor par de inteiros positivos que satisfaz é m=n=1. Logo, a razão entre íons é 1:1.

Passo 4

Escrever a fórmula empírica a partir da razão 1:1. Com um íon \mathrm{Ba}^{2+} para cada íon \mathrm{S}^{2-}, a fórmula do composto iônico é
\mathrm{BaS}.
Nome comum (sistema de nomenclatura inorgânica): sulfeto de bário.

Passo 5

Resumo didático e dica para a prova:
  • Regra prática: metais alcalino-terrosos (grupo 2) → +2; calcogênios (grupo 16) → -2. Quando as cargas têm mesma magnitude (como 2+ e 2-) a fórmula é 1:1.
  • Se as cargas fossem diferentes, usar o mínimo múltiplo comum para equilibrar (ex.: se fosse \mathrm{Al}^{3+} e \mathrm{O}^{2-}, a fórmula seria \mathrm{Al_{2}O_{3}} porque 2\cdot3 = 3\cdot2 = 6).
    Força: já dominaste o raciocínio central — pratica mais alguns pares e fica fácil!

Resposta

Cátion: \mathrm{Ba}^{2+} ; Ânion: \mathrm{S}^{2-}
Fórmula do composto iônico: \mathrm{BaS}

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