Prediga a fórmula química dos compostos iônicos formados pela combinação dos seguintes elementos, indicando qual deles formará um cátion e qual formará um anion
bário e enxofre;
bário e enxofre;
Passo 1
O enunciado pede duas coisas: (a) indicar qual dos elementos formará o cátion e qual formará o ânion; (b) prever a fórmula química do composto iônico formado pela combinação de bário e enxofre. As informações dadas são simplesmente os dois elementos: bário e enxofre. Nada mais foi fornecido.
Passo 2
Identificar a tendência de formação de íons a partir da posição na tabela periódica (dou uma aulinha curta).
- Bário está no grupo
da tabela periódica. Elementos do grupo têm elétrons na camada de valência e tendem a perder esses elétrons para alcançar a configuração estável de gás nobre. Escrever a configuração de valência: . Ao perder os dois elétrons formará o cátion
- Enxofre está no grupo
(ou VIA). Elementos do grupo têm elétrons na camada de valência e tendem a ganhar elétrons para completar o octeto. Escrever a configuração de valência: . Ao ganhar dois elétrons formará o ânion
Explicação simples do porquê: íons se formam por transferência de elétrons para que cada espécie fique com uma configuração eletrônica estável (regra do octeto); metais (como o bário) tendem a perder elétrons formando cátions, não-metais (como o enxofre) tendem a ganhar elétrons formando ânions.
Passo 3
Agora vamos combinar os íons para obter um composto eletricamente neutro. Seja
o número de íons
e
o número de íons
. A neutralidade elétrica exige que a soma das cargas seja zero:
Resolvendo:
O menor par de inteiros positivos que satisfaz é
. Logo, a razão entre íons é
.
Passo 4
Escrever a fórmula empírica a partir da razão
. Com um íon
para cada íon
, a fórmula do composto iônico é
Nome comum (sistema de nomenclatura inorgânica): sulfeto de bário.
Passo 5
Resumo didático e dica para a prova:
- Regra prática: metais alcalino-terrosos (grupo
) → ; calcogênios (grupo ) → . Quando as cargas têm mesma magnitude (como e ) a fórmula é . - Se as cargas fossem diferentes, usar o mínimo múltiplo comum para equilibrar (ex.: se fosse
e , a fórmula seria porque ).
Força: já dominaste o raciocínio central — pratica mais alguns pares e fica fácil!
Resposta
Cátion:
; Ânion:
Fórmula do composto iônico:
Fórmula do composto iônico: