Prepare uma solução de hidróxido de sódio 0,1 M a partir de uma solução de hidróxido de sódio 2 M. Tenha como alvo o volume final de 15 mL . Prepare também a mesma solução a partir de NaOH sólido pentahidratado. Finalmente, prepare uma solução de NaNO3 O1, 1 M com volume final de 1 L .

Passo 1

Vamos começar resumindo o que o exercício está pedindo. Precisamos preparar:
  1. Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 M a partir de uma solução de NaOH 2 M, com volume final de 15 mL.
  2. A mesma solução de NaOH 0,1 M a partir de NaOH sólido pentahidratado.
  3. Uma solução de nitrato de sódio (NaNO₃) 1 M com volume final de 1 L.
Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de molaridade, diluição, cálculo de massa molar, e como preparar soluções a partir de sólidos.

Passo 2

Primeiro, vamos preparar a solução de NaOH 0,1 M a partir da solução concentrada de 2 M. Para isso, usamos a fórmula da diluição:
C1 V1 = C2 V2
Onde:
  • $ C_1 $ é a concentração inicial (2 M).
  • $ V_1 $ é o volume inicial que precisamos encontrar.
  • $ C_2 $ é a concentração final desejada (0,1 M).
  • $ V_2 $ é o volume final desejado (15 mL).

Passo 3

Vamos reorganizar a fórmula para encontrar $ V_1 $:
V1
Substituindo os valores:
V1 = C2 V2C1

Passo 4

Então, para preparar 15 mL de solução de NaOH 0,1 M a partir da solução 2 M, precisamos de 0,75 mL da solução concentrada. Vamos medir 0,75 mL da solução 2 M e diluir em água até completar 15 mL.

Passo 5

Agora, vamos preparar a mesma solução de NaOH 0,1 M, mas a partir de NaOH sólido pentahidratado. Primeiro, precisamos calcular a quantidade de NaOH pentahidratado necessária.
A fórmula do NaOH pentahidratado é NaOH·5H₂O. Vamos calcular a massa molar dessa substância:
  • Na: 22,99 g/mol
  • O: 16,00 g/mol
  • H: 1,01 g/mol
  • Água (H₂O): 18,02 g/mol × 5 = 90,10 g/mol
Então, a massa molar de NaOH·5H₂O é:
22,99 + 16,00 + 1,01 + 90,10 = 130,10 , g/mol

Passo 6

Para uma solução 0,1 M em 15 mL, a quantidade de mols necessários é:
n = C times V = 0,1 , mol/L times 0,015 , L = 0,0015 , mol

Passo 7

Agora, calculamos a massa de NaOH·5H₂O necessária:
m = n times M = 0,0015 , mol times 130,10 , g/mol = 0,19515 , g
Podemos arredondar para 0,195 g.

Passo 8

Portanto, para preparar 15 mL de solução de NaOH 0,1 M a partir de NaOH·5H₂O, precisamos pesar 0,195 g do sólido e dissolvê-lo em água suficiente para alcançar o volume final de 15 mL.

Passo 9

Por fim, vamos preparar uma solução de nitrato de sódio (NaNO₃) 1 M com volume final de 1 L. Primeiro, calculamos a massa necessária de NaNO₃.
A massa molar do NaNO₃ é:
  • Na: 22,99 g/mol
  • N: 14,01 g/mol
  • O: 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
Total:
22,99 + 14,01 + 48,00 = 85,00 , g/mol

Passo 10

Para uma solução 1 M em 1 L, a quantidade de mols é:
n = C times V = 1 , mol/L times 1 , L = 1 , mol

Passo 11

Calculamos a massa de NaNO₃ necessária:
m = n times M = 1 , mol times 85,00 , g/mol = 85,00 , g

Resposta

Para preparar 15 mL de solução de NaOH 0,1 M a partir de uma solução 2 M, use 0,75 mL da solução concentrada e dilua com água até 15 mL. Para a mesma concentração a partir de NaOH·5H₂O, dissolva 0,195 g do sólido em água até completar 15 mL. Além disso, para preparar 1 L de solução de NaNO₃ 1 M, dissolva 85,00 g de NaNO₃ em água e ajuste o volume para 1 litro.

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