Preveja as geometrias (tetraédrica, trigonal plana, piramidal, linear ou angular) das seguintes moléculas ou íons. Para as moléculas, indique os momentos de dipolo de cada ligação e a direção do vetor do dipolo resultante.
Passo 1
O enunciado pede para prever a geometria, segundo o modelo VSEPR, do ânion
e, em seguida, indicar em cada ligação N–H a direção do momento de dipolo e a direção do dipolo resultante da molécula.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência em
: nitrogênio dá 5 elétrons, cada hidrogênio dá 1, e a carga negativa adiciona mais 1. No total são
elétrons, ou seja, 4 pares de elétrons em torno do átomo de nitrogênio.
Passo 3
Quatro pares de elétrons formam quatro domínios eletrônicos. Pelas regras do VSEPR, domínios em número 4 se organizam em geometria eletrônica tetraédrica. Destes quatro domínios, dois são pares ligantes (as duas ligações N–H) e dois são pares isolados. A geometria molecular resultante é angular (dobrado), com ângulo aproximado de
Passo 4
A eletronegatividade do nitrogênio é maior que a do hidrogênio, logo cada ligação N–H tem seu momento de dipolo apontando de H para N. Em notação vetorial, cada
sai do átomo de H (positivo parcial) e entra no átomo de N (negativo parcial).
Passo 5
Como a molécula é angular, os dois vetores
formam um ângulo
entre si e não se cancelam completamente. A soma vetorial resultante
aponta ao longo da bissetriz interna do ângulo H–N–H, direcionada do conjunto dos átomos de H para o átomo de N, em direção à região onde estão os pares isolados.
Resposta
Geometria eletrônica: tetraédrica.
Geometria molecular: angular (dobrado).
Cada dipolo N–H aponta de H para N.
O dipolo resultante aponta na bissetriz do ângulo H–N–H, do plano dos hidrogênios para o nitrogênio.
Geometria molecular: angular (dobrado).
Cada dipolo N–H aponta de H para N.
O dipolo resultante aponta na bissetriz do ângulo H–N–H, do plano dos hidrogênios para o nitrogênio.