Preveja as geometrias (tetraédrica, trigonal plana, piramidal, linear ou angular) das seguintes moléculas ou íons. Para as moléculas, indique os momentos de dipolo de cada ligação e a direção do vetor do dipolo resultante.
Passo 1
O enunciado pede a geometria eletrônica e molecular de
e, em seguida, que a gente indique os momentos de dipolo de cada ligação
e a direção do vetor de dipolo resultante. O conteúdo que vamos usar é o modelo VSEPR (repulsão de pares eletrônicos na camada de valência), além de noções de eletronegatividade e soma vetorial de dipolos.
Passo 2
Desenhando a estrutura de Lewis de
, o nitrogênio central forma quatro ligações simples com quatro átomos de hidrogênio e não tem pares não ligantes. A carga
vem da perda de um elétron, mas não gera par de elétrons extra no nitrogênio. Logo temos quatro domínios de ligação e zero pares isolados em torno de
.
Passo 3
Pelo VSEPR, quatro pares de ligação sem pares isolados se distribuem de modo a minimizar repulsões num arranjo tetraédrico, com ângulos aproximados de
. Portanto, a geometria molecular de
é tetraédrica.
Passo 4
Cada ligação
possui um dipolo porque
é mais eletronegativo que
. O vetor de dipolo de cada ligação aponta de
para
. Em um tetraedro regular, os quatro vetores iguais simetricamente dispostos se cancelam. Logo, o momento de dipolo resultante é nulo:
Resposta
Geometria: tetraédrica.
Cada ligação tem dipolo apontando de
para
.
Momento de dipolo resultante: zero.
Cada ligação
Momento de dipolo resultante: zero.