Preveja, sem a realização de cálculos, se as reações químicas abaixo representadas são favorecidas ou desfavorecidas pela entropia.
a) N2(g)+2 O2(g) 2 NO2(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde nitrogênio gasoso ( N2(g)) e oxigênio gasoso ( O2(g)) reagem para formar dióxido de nitrogênio ( NO2(g)). O conteúdo aqui é termodinâmica, especificamente entropia. Vamos precisar entender como a entropia muda quando a reação acontece, sem fazer cálculos.

Passo 2

Primeiro, entropia é uma medida da desordem ou aleatoriedade em um sistema. Quando a entropia aumenta, a reação tende a ser favorecida; quando diminui, é desfavorecida.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os reagentes e produtos. Nos reagentes, temos 1 molécula de N2 mais 2 moléculas de O2, totalizando 3 moléculas de gás.

Passo 4

Nos produtos, temos 2 moléculas de NO2 gasoso.

Passo 5

Comparando, passamos de 3 moléculas de gás nos reagentes para 2 moléculas nos produtos. Menos moléculas de gás geralmente significam menos desordem.

Passo 6

Então, a entropia está diminuindo nessa reação porque há uma redução no número de moléculas gasosas.

Resposta

A reação é desfavorecida pela entropia.

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