Preveja, sem a realização de cálculos, se as reações químicas abaixo representadas são favorecidas ou desfavorecidas pela entropia.
a)
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Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde nitrogênio gasoso (
) e oxigênio gasoso (
) reagem para formar dióxido de nitrogênio (
). O conteúdo aqui é termodinâmica, especificamente entropia. Vamos precisar entender como a entropia muda quando a reação acontece, sem fazer cálculos.
Passo 2
Primeiro, entropia é uma medida da desordem ou aleatoriedade em um sistema. Quando a entropia aumenta, a reação tende a ser favorecida; quando diminui, é desfavorecida.
Passo 3
Agora, vamos olhar para os reagentes e produtos. Nos reagentes, temos 1 molécula de
mais 2 moléculas de
, totalizando 3 moléculas de gás.
Passo 4
Nos produtos, temos 2 moléculas de
gasoso.
Passo 5
Comparando, passamos de 3 moléculas de gás nos reagentes para 2 moléculas nos produtos. Menos moléculas de gás geralmente significam menos desordem.
Passo 6
Então, a entropia está diminuindo nessa reação porque há uma redução no número de moléculas gasosas.
Resposta
A reação é desfavorecida pela entropia.