Qual é a principal diferença entre as ligações sigma ( sigma ) e pi ( pi )?
A) A ligação sigma é mais forte que a ligação pi.
B) A ligação pi ocorre antes da sigma em uma molécula.
C) A ligação pi é formada por sobreposição frontal de orbitais.
D) A ligação sigma é formada por sobreposição lateral de orbitais.

Passo 1

Beleza, então o enunciado pergunta qual é a principal diferença entre ligações σ e π, num contexto de química de ligação covalente. Vamos usar conceitos de sobreposição de orbitais e força das ligações para responder.

Passo 2

Antes de mais nada, o que é ligação σ?
  • Ligação σ (sigma) ocorre quando dois orbitais atômicos se sobrepõem frontalmente ao longo da linha que liga os dois núcleos (eixo internuclear).
  • Como a sobreposição é “de frente”, a densidade eletrônica entre os núcleos é maior, tornando a ligação relativamente forte.

Passo 3

Agora, o que é ligação π?
  • Ligação π (pi) acontece quando dois orbitais, normalmente p, se aproximam “de lado” e se sobrepõem paralelamente ao eixo internuclear.
  • A sobreposição lateral é menor que a frontal, então a densidade eletrônica entre os núcleos é menor e a ligação π fica mais fraca que a σ.

Passo 4

Resumindo a diferença principal:
  • Tipo de sobreposição: σ = frontal; π = lateral.
  • Consequência disso: a ligação σ costuma ser mais forte que a π, justamente por causa da sobreposição mais eficiente.

Passo 5

Analisando as alternativas:
A) “A ligação sigma é mais forte que a ligação pi.” → Verdadeiro e consequência direta da diferença de sobreposição.
B) “A ligação pi ocorre antes da sigma em uma molécula.” → Não faz sentido, não existe “antes” e “depois”.
C) “A ligação pi é formada por sobreposição frontal de orbitais.” → É justamente o contrário: pi é lateral.
D) “A ligação sigma é formada por sobreposição lateral de orbitais.” → Também invertido: sigma é frontal.

Resposta

Alternativa A.

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