Os processos podem proceder de desordem para ordem:
a) quando é fornecida energia de entrada.
b) em uma ocorrência cotidiana.
c) nunca.
d) nenhuma das anteriores.

Passo 1

O enunciado pergunta em que situação processos podem evoluir de desordem para ordem. O conteúdo envolvido é a entropia e a segunda lei da termodinâmica, e vamos explorar a diferença entre sistemas isolados e sistemas que recebem energia.

Passo 2

A entropia é uma medida de desordem de um sistema. A segunda lei da termodinâmica afirma que, em um sistema isolado (sem troca de energia nem massa com o ambiente), a variação de entropia satisfaz
De<a S >= 0,
ou seja, a entropia nunca diminui e processos de ordem para desordem são irreversíveis nesse caso.

Passo 3

Em contraste, em sistemas abertos ou controlados que recebem energia de fora, é possível reduzir localmente a entropia ( De<a S<0) desde que se compense esse decréscimo com aumento de entropia no ambiente. É assim que aparelhos de refrigeração ou organismos vivos mantêm ou criam ordem interna.

Passo 4

Logo, processos podem proceder de desordem para ordem quando há fornecimento de energia de entrada.

Resposta

(a) quando é fornecida energia de entrada.

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