Na produção de água:
; colocaram-se
de
para reagir com excesso de oxigênio. Após a reação, obtiveram-se 68 g de
.
a) Calcule a massa de
teórica que deveria ser formada.
a) Calcule a massa de
Passo 1
O enunciado dá a reação
e informa que foram usados
g de
com oxigênio em excesso, pedindo a massa teórica de água formada. Para resolver precisamos usar o conceito de reagente limitante (aqui é o
), a estequiometria da reação e as massas molares dos compostos.
Passo 2
Calcular a quantidade de matéria de
:
Sabendo que
g e
o
¹, vem
Passo 3
Usar a proporção estequiométrica: da equação vemos que
Logo, cada mol de
produz 1 mol de
. Assim
Passo 4
Converter a quantidade de matéria de
em massa:
Como
o
¹,
Resposta
A massa teórica de água formada é 72 g.