1. (ProfSM) Assinale o elemento que forma o cátion monovalente mais fortemente paramagnético no estado gasoso:
    A) { }_{15} \mathrm{P}
    B) 47 Ag
    C) { }_{2} \mathrm{Mo}
    D) 80 Hg
    E) { }_{11} \mathrm{Na}

Passo 1

O enunciado pede para identificar, entre os monóxidos gasosos formados por cada elemento, qual cátion \mathrm{M^+} é o mais fortemente paramagnético. Para isso precisamos:
  1. Determinar a configuração eletrônica de cada cátion \mathrm{M^+}.
  2. Contar o número de elétrons desemparelhados em cada caso (maior número = maior paramagnetismo).

Passo 2

Analisando o fósforo ^{15}\mathrm{P}:
– Neutro: \mathrm{[Ne]\,3s^2\,3p^3} (três elétrons desemparelhados).
– Cátion \mathrm{P^+}: remove-se 1 elétron de 3p, fica \mathrm{[Ne]\,3s^2\,3p^2}.
Número de elétrons desemparelhados em \mathrm{P^+}: 2.

Passo 3

Analisando sódio ^{11}\mathrm{Na} e mercúrio ^{80}\mathrm{Hg}:
\mathrm{Na^+}: \mathrm{[Ne]}, 0 elétrons desemparelhados (diamagético).
\mathrm{Hg^+}: remove-se 1 de 6s em \mathrm{[Xe]\,4f^{14}\,5d^{10}\,6s^2}, fica \mathrm{[Xe]\,4f^{14}\,5d^{10}\,6s^1}.
Número de elétrons desemparelhados em \mathrm{Hg^+}: 1.

Passo 4

Analisando prata ^{47}\mathrm{Ag} e molibdênio ^{42}\mathrm{Mo}:
\mathrm{Ag^+}: neutral é \mathrm{[Kr]\,4d^{10}\,5s^1}, ao remover 5s sobra \mathrm{[Kr]\,4d^{10}}.
Número de elétrons desemparelhados em \mathrm{Ag^+}: 0.
\mathrm{Mo^+}: neutro é \mathrm{[Kr]\,4d^5\,5s^1}, ao remover 5s sobra \mathrm{[Kr]\,4d^5}.
Número de elétrons desemparelhados em \mathrm{Mo^+}: 5.

Passo 5

Comparando os números de elétrons desemparelhados: \mathrm{P^+} \to 2, \mathrm{Ag^+} \to 0, \mathrm{Mo^+} \to 5, \mathrm{Hg^+} \to 1, \mathrm{Na^+} \to 0.
O cátion com maior número de elétrons desemparelhados (5) é \mathrm{Mo^+}.

Resposta

C) \mathrm{Mo}

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