1. Proponha duas reações diferentes apropriadas para a preparação do hidrogênio em laboratório.

Passo 1

O enunciado pede que a gente proponha duas reações químicas diferentes para preparar gás \mathrm{H}_2 em laboratório. Vamos usar o conceito de reatividade de metais com ácidos e, no segundo caso, de metais anfóteros com bases fortes.

Passo 2

A primeira rota usa um metal mais ativo (como zinco) que desloca o hidrogênio de um ácido forte (por exemplo, ácido clorídrico), liberando \mathrm{H}_2. É um método clássico pela simplicidade.
A equação balanceada dessa reação é:
\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \to \mathrm{ZnCl}_2 + \mathrm{H}_2

Passo 3

A segunda rota usa um metal anfótero (como alumínio) que reage com hidróxido de sódio em meio aquoso, formando um complexo solúvel e liberando \mathrm{H}_2. Serve quando não se quer manusear ácidos fortes.
A equação balanceada dessa reação é:
2\mathrm{Al} + 2\mathrm{NaOH} + 6\mathrm{H}_2\mathrm{O} \to 2\mathrm{NaAl(OH)_4} + 3\mathrm{H}_2

Resposta

\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \to \mathrm{ZnCl}_2 + \mathrm{H}_2 2\mathrm{Al} + 2\mathrm{NaOH} + 6\mathrm{H}_2\mathrm{O} \to 2\mathrm{NaAl(OH)_4} + 3\mathrm{H}_2

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