As propriedades físicas de líquidos e sólidos moleculares estão relacionadas às forças intermoleculares. Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada um dos itens seguintes de um líquido para um gás:
\mathrm{CH}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos quais são as forças intermoleculares que precisam ser rompidas ao passar a substância \mathrm{CH}_4 do estado líquido para o gasoso. Este conteúdo envolve conhecer os tipos de interações entre moléculas (dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio, dispersão de London etc.).

Passo 2

A molécula de \mathrm{CH}_4 é perfeitamente apolar (geometria tetraédrica e átomos iguais). Em substâncias apolares, não existem dipolos permanentes nem ligações de hidrogênio; as únicas atrações intermoleculares são as forças de dispersão de London (também chamadas de forças de van der Waals induzidas), que originam-se de flutuações momentâneas na distribuição eletrônica.

Resposta

Para vaporizar \mathrm{CH}_4, é preciso romper as forças de dispersão de London entre suas moléculas.

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