(PUC-MG) Num refrigerante do tipo “cola”, a análise química determinou uma concentração de ácido fosfórico igual a 0,245 \mathrm{~g} / \mathrm{L} . \mathrm{A} concentração de ácido fosfórico em mol/L, nesse refrigerante, é igual a quanto?

Passo 1

O enunciado informa uma concentração em massa de ácido fosfórico \mathrm{H_3PO_4} igual a 0,245,g/L e pede a concentração em mol/L (molaridade). Para isso usamos a definição de molaridade:
c = \frac{m/V}{M_\text{mol}}
onde m/V é a massa por volume (em g/L) e M_\text{mol} é a massa molar do soluto (em g/mol).

Passo 2

Vamos calcular a massa molar de \mathrm{H_3PO_4}:
– Hidrogênio: 3\times1{,}008 = 3{,}024 g/mol
– Fósforo: 30{,}974 g/mol
– Oxigênio: 4\times16{,}000 = 64{,}000 g/mol
Somando, obtemos
M_\text{mol}(\mathrm{H_3PO_4}) = 3{,}024 + 30{,}974 + 64{,}000 = 97{,}998\approx98{,}0\\ \text{g/mol}.

Passo 3

Aplicando a fórmula da molaridade:
c = \frac{0,245\\ \text{g/L}}{98{,}0\\ \text{g/mol}} \approx 2,50\times10^{-3}\\ \text{mol/L}.

Resposta

A concentração de \mathrm{H_3PO_4}\(é aproximadamente2,50\times10^{-3}) mol/L.

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