Qual a quantidade de calor é liberada quando 4,5 g de gás metano sāo queimados em um slstema à pressão constante?
CH4(g)+2 O2(g) CO2(g)+2 H2 O(g De

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para descobrir quanta energia (calor) é liberada quando queimamos 4,5 gramas de gás metano ( ) em um sistema à pressão constante. O que isso envolve é a calor de combustão, que está relacionado com a entalpia de reação ( ). Para resolver, vamos precisar entender como calcular a entalpia com base na quantidade de substância que está reagindo.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber quantas moléculas de metano estamos queimando. Para isso, vamos calcular os mol de Número de mols = MassaMassa molar usando a fórmula:
C: 12 , g/mol + 4 times H: 1 , g/mol = 16 , g/mol ú
A massa que temos é 4,5 g, e a massa molar do metano ( Número de mols = 4,5 , g16 , g/mol = 0,28125 , mol ) é:
Então,
ú

Passo 3

Agora, sabemos que a entalpia de reação ( Q = número de mols times De) para a combustão do metano é -890 kJ por mol de . O sinal negativo indica que é uma reação exotérmica, ou seja, libera calor.
Para encontrar o calor total liberado ( ), multiplicamos o número de mols pelo :
ú

Passo 4

Fazendo a conta:
Q = 0,28125 times (-890) = -250,3125 , kJ
O valor negativo indica que o calor está sendo liberado.

Resposta

A quantidade de calor liberada é aproximadamente 250 kJ.

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