Qual é a quantidade de matéria (
) de cloreto de alumínio existente em
deste composto?
Passo 1
O enunciado pede: “Qual é a quantidade de matéria (
) de cloreto de alumínio existente em
deste composto?”\n
Informações fornecidas:
Informações fornecidas:
Não foram dadas outras informações explícitas, por isso usaremos massas atômicas padrão da tabela periódica para calcular a massa molar do composto.
Passo 2
Conceito que vamos usar (aulas rápidas, sem complicar): a quantidade de matéria, ou número de mols
, relaciona massa e massa molar pela fórmula
onde:
-
é a quantidade de matéria em mol; -
é a massa da amostra em gramas; -
é a massa molar do composto em .
Então nossa tarefa é calcular
do cloreto de alumínio (
) e depois dividir
por
. Simples, passo a passo.
Passo 3
Calcular a massa molar de
. Pego as massas atômicas (valores comuns da tabela periódica):
A fórmula é
, ou seja, um átomo de alumínio e três de cloro. Então
Faço a conta:
Observação rápida:
tem unidade
e é a “massa de 1 mol” do composto.
Passo 4
Agora aplico a fórmula
. Substituindo os valores:
Faço a divisão (mostrando o valor antes do arredondamento):
Passo 5
Trato dos algarismos significativos (importante para prova): a massa dada
tem três algarismos significativos (os zeros à esquerda não contam, o zero final depois do 5 conta porque está indicado). Então a resposta final deve ser apresentada com três algarismos significativos. Arredondando
para três algarismos significativos, obtemos
Bom trabalho — respira fundo: o método é sempre o mesmo para qualquer composto: calcular
somando massas dos átomos e depois dividir a massa da amostra por
.