Quanto seria a variação do pH de
de uma solução-tampão de ácido fórmico/formiato de sódio, contendo
de HCOOH e
de HCOONa se fossem adicionados:
de HCl
Passo 1
O enunciado descreve um tampão formado por ácido fórmico (
) e formiato de sódio (
) em
de solução, com
mol de
e
mol de
. Pergunta-se qual é a variação do pH se adicionarmos
mol de HCl. Vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch e a estequiometria da reação do HCl com o formiato.
Passo 2
Calcular o pH inicial pelo tampão. Tomamos
do ácido fórmico como
. A equação de Henderson–Hasselbalch é:
Como o volume é
, as concentrações na prática se igualam às quantidades em mol/L, então
Passo 3
Estabelecer a reação com HCl:
Isso consome mol de
e gera
mol de
. Assim:
Isso consome
Passo 4
Calcular o pH final pelo tampão modificado:
Passo 5
Determinar a variação do pH:
Ou seja, o pH cai cerca de
unidade.
Resposta
A adição de
mol de HCl faz o pH diminuir em aproximadamente
unidades.