Quantos átomos de hidrogênio existem em cada uma das fórmulas:
\mathrm{Ca}\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}\right)_{2}

Passo 1

O enunciado pergunta quantos átomos de hidrogênio existem na fórmula química \mathrm{Ca}\left(\mathrm{CH}_{3}\mathrm{COO}\right)_{2}.
Informações dadas:
  • A fórmula molecular fornecida é \mathrm{Ca}\left(\mathrm{CH}_{3}\mathrm{COO}\right)_{2}.
  • Não há outros dados; a tarefa é apenas contar os átomos de hidrogênio nessa fórmula.

Passo 2

Como interpretar a notação química (regra importante para a prova, decorando funciona bem):
  • Um subíndice imediatamente após um símbolo de elemento (por exemplo, o 3 em \mathrm{H}_{3}) indica quantos átomos desse elemento existem naquele grupo.
  • Parênteses agrupam uma unidade que pode ter vários elementos; um subíndice após o parêntese multiplica todas as quantidades dentro desse parêntese. Por exemplo, em \left(\mathrm{OH}\right)_{2} há dois grupos \mathrm{OH}, logo 2 oxigênios e 2 hidrogênios no total.
  • Portanto, para contar hidrogênios em \mathrm{Ca}\left(\mathrm{CH}_{3}\mathrm{COO}\right)_{2} primeiro identifica-se quantos hidrogênios há em um único grupo \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COO}, e depois multiplica-se pelo subíndice 2 fora do parêntese.

Passo 3

Olhemos para o grupo dentro do parêntese: \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COO}. Escrevê-lo de outra forma ajuda a ver os átomos:
  • O grupo \mathrm{CH}_{3} tem \;3\; átomos de hidrogênio (pois o 3 está associado ao \mathrm{H}).
  • O restante \mathrm{COO} (ou, de forma condensada, \mathrm{C O_2}) não contém hidrogênio.
    Logo, em um único grupo \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COO} há exatamente \;3\; átomos de hidrogênio.

Passo 4

Agora aplicar o subíndice 2 do parêntese: há dois grupos \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COO} na fórmula. Então o total de hidrogênios é
3 \times 2 = 6.
Mostrando outra perspectiva (opcional, mas útil para conferir): o grupo acetato pode ser escrito como \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}_{2}. Com o subíndice 2 fica \mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{6}\mathrm{O}_{4}, mostrando novamente 6 hidrogênios.

Passo 5

Dica prática para a prova (memorizando um procedimento curto): ao contar átomos
  • encontre o elemento que interessa dentro de cada grupo;
  • some os átomos dentro do grupo;
  • multiplique pelo subíndice do parêntese (se houver);
  • verifique escrevendo a fórmula expandida, se precisar conferir.

Passo 6

Exemplos rápidos para fixar:
  • Em \mathrm{Al(OH)}_{3}: cada \mathrm{OH} tem 1 H, e há 3 grupos, logo 1\times3=3 hidrogênios totais.
  • Em \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COOH} (ácido acético): \mathrm{CH}_{3} tem 3 H e o grupo \mathrm{OH} tem 1 H, total 3+1=4 hidrogênios.

Passo 7

Respira fundo — esse tipo de contagem vira automática com prática. Se lembrar dos passos acima, vai resolver rápido na prova. Boa sorte, você consegue!

Resposta

\;6 átomos de hidrogênio.

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