Quantos elétrons de nível mais externo um átomo de Si possui? Quantos deles são desemparelhados?
Passo 1
Vamos resolver a questão que pergunta quantos elétrons estão no nível mais externo de um átomo de silício (Si) e quantos desses elétrons estão desemparelhados. Para isso, vamos usar conceitos de configuração eletrônica e entender como os elétrons são distribuídos nos diferentes níveis de energia de um átomo.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber o número total de elétrons no átomo de silício. O silício tem o número atômico 14, o que significa que ele possui 14 elétrons.
Passo 3
Agora, vamos determinar a configuração eletrônica do silício. A configuração eletrônica mostra como os elétrons estão distribuídos nos diferentes orbitais ao redor do núcleo. Para o silício, a configuração eletrônica é:
Isso significa que os elétrons estão distribuídos nos níveis de energia 1, 2 e 3, com os subshells s e p preenchidos até o 3p².
Passo 4
O nível mais externo é o nível com a maior energia, que no caso do silício é o nível 3. Dentro desse nível, temos os orbitais 3s e 3p. O número de elétrons nesse nível é a soma dos elétrons nos orbitais 3s e 3p:
Então, o silício tem 4 elétrons no nível mais externo.
Passo 5
Para determinar quantos desses elétrons estão desemparelhados, observamos como os elétrons ocupam os orbitais. Os orbitais p podem acomodar até 6 elétrons, com 3 orbitais, e cada orbital pode ter até 2 elétrons com spins opostos.
No caso do silício, temos 2 elétrons no subnível 3p². Esses dois elétrons ocuparão dois orbitais diferentes, cada um com um elétron desemparelhado.
Resposta
O átomo de silício possui 4 elétrons no nível mais externo e 2 deles estão desemparelhados.