Quantos gramas de
precisam ser pesados para preparar 1 (um) litro de solução
) de Cu?
de Cu
Passo 1
Beleza, o que a gente tem aqui? Queremos preparar 1 L de uma solução em que a concentração de cobre (Cu) é 200 mmol c dm⁻³, ou seja, 0,2 mol de Cu por litro. A pergunta é: quantos gramas de CuSO₄·5H₂O (sulfato de cobre penta-hidratado) a gente precisa pesar pra ter esses 0,2 mol de Cu. O conteúdo da matéria aqui envolve concentração molar, relação estequiométrica (quantos mols de sal correspondem a quantos mols de Cu) e cálculo de massa via massa molar.
Passo 2
Primeiro, converte os 200 mmol para mols:
200 mmol = 200·10⁻³ mol = 0,2 mol de Cu.
Isso quer dizer que, no final, precisamos ter 0,2 mol de átomos de cobre na solução.
200 mmol = 200·10⁻³ mol = 0,2 mol de Cu.
Isso quer dizer que, no final, precisamos ter 0,2 mol de átomos de cobre na solução.
Passo 3
Agora a ligação entre CuSO₄·5H₂O e Cu: cada 1 mol de CuSO₄·5H₂O contém exatamente 1 mol de Cu, porque a fórmula tem um átomo de cobre. Logo, para ter 0,2 mol de Cu, precisamos de 0,2 mol de CuSO₄·5H₂O.
Passo 4
Para transformar mols de sal em gramas, calculamos a massa molar do CuSO₄·5H₂O:
M(CuSO₄·5H₂O) = M(Cu) + M(S) + 4·M(O) + 5·M(H₂O)
= 63,55 + 32,06 + 4·16,00 + 5·(2·1,01 + 16,00)
= 63,55 + 32,06 + 64,00 + 5·18,02
= 63,55 + 32,06 + 64,00 + 90,10
= 249,71 g/mol
M(CuSO₄·5H₂O) = M(Cu) + M(S) + 4·M(O) + 5·M(H₂O)
= 63,55 + 32,06 + 4·16,00 + 5·(2·1,01 + 16,00)
= 63,55 + 32,06 + 64,00 + 5·18,02
= 63,55 + 32,06 + 64,00 + 90,10
= 249,71 g/mol
Passo 5
Finalmente, multiplica o número de mols de sal pela massa molar:
massa = n · M = 0,2 mol · 249,71 g/mol = 49,942 g
massa = n · M = 0,2 mol · 249,71 g/mol = 49,942 g
Resposta
Você deve pesar aproximadamente 49,94 g de CuSO₄·5H₂O para preparar 1 L de solução 200 mmol c dm⁻³ de Cu.