Quantos gramas de \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} há em 15 mL de \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} 0,50 \mathrm{M} ?
(b) Quantos mililitros de uma solução de \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} 0,50 \mathrm{M} são necessários para obter 0,038 \mathrm{~mol} desse sal?

Passo 1

O enunciado dá uma solução de \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 de concentração 0,50\\ \mathrm{M} e pede:
  • (a) a massa de sal contida em 15\\ \mathrm{mL} dessa solução,
  • (b) o volume de solução necessário para obter 0,038\\ \mathrm{mol} do sal.
    Para isso usamos a definição de molaridade
C = \frac{n}{V}
e a relação entre massa, número de mols e massa molar
m = n \times M_m.

Passo 2

Para a parte (a) calculamos primeiro o número de mols em 15\\ \mathrm{mL} ( 0,015\\ \mathrm{L}):
n = C \times V = (0,50\\ \mathrm{mol/L}) \times (0,015\\ \mathrm{L}) = 0,0075\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Agora obtemos a massa molar de \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4:
M_m = 2\times 23 + 32 + 4\times 16 = 142\\ \mathrm{g/mol},
e a massa correspondente a n=0,0075\\ \mathrm{mol} é
m = n \times M_m = 0,0075\\ \mathrm{mol} \times 142\\ \mathrm{g/mol} = 1,065\\ \mathrm{g}\approx 1,07\\ \mathrm{g}.

Passo 4

Para a parte (b) isolamos o volume em litros a partir de
V = \frac{n}{C} = \frac{0,038\\ \mathrm{mol}}{0,50\\ \mathrm{mol/L}} = 0,076\\ \mathrm{L},
que em mililitros é 0,076\\ \mathrm{L}\times1000 = 76\\ \mathrm{mL}.

Resposta

(a) 1,07\\ \mathrm{g}
(b) 76\\ \mathrm{mL}

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