Quantos gramas de \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} são necessários para neutralizar 25,0 \mathrm{~mL} de \mathrm{HNO}_{3} a 0,100 \mathrm{M} ?

Passo 1

O enunciado pede a massa de \mathrm{Ca(OH)}_{2} necessária para neutralizar 25{,}0 mL de \mathrm{HNO}_{3} 0{,}100 M. O conteúdo é estequiometria de reação ácido–base: vamos calcular primeiro os mols de \mathrm{HNO}_{3}, depois usar a razão molar da reação e, por fim, determinar a massa de \mathrm{Ca(OH)}_{2} a partir da sua massa molar.

Passo 2

Calcular os mols de \mathrm{HNO}_{3}. Como
n_{\mathrm{HNO}_{3}} = C \times V = 0{,}100\;\mathrm{mol/L}\times 0{,}0250\;\mathrm{L} = 0{,}00250\;\mathrm{mol},
temos n_{\mathrm{HNO}_{3}}=0{,}00250 mol.

Passo 3

Escrever a reação e extrair a razão molar:
\mathrm{Ca(OH)}_{2} + 2\,\mathrm{HNO}_{3} \longrightarrow \mathrm{Ca(NO)}_{3}_{2} + 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
Cada mol de \mathrm{Ca(OH)}_{2} consome 2 mol de \mathrm{HNO}_{3}, logo
n_{\mathrm{Ca(OH)}_{2}} = \frac{n_{\mathrm{HNO}_{3}}}{2} = \frac{0{,}00250}{2} = 0{,}00125\;\mathrm{mol}.

Passo 4

Determinar a massa de \mathrm{Ca(OH)}_{2}. A massa molar é
M_{\mathrm{Ca(OH)}_{2}} = 40{,}08 + 2\times(16{,}00 + 1{,}01) = 74{,}10\;\mathrm{g/mol}.
Portanto
m = n \times M = 0{,}00125\;\mathrm{mol}\times 74{,}10\;\mathrm{g/mol} = 0{,}0926\;\mathrm{g}.

Resposta

Para neutralizar 25{,}0 mL de \mathrm{HNO}_{3} 0{,}100 M são necessários 0{,}0926 g de \mathrm{Ca(OH)}_{2}.

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