Quantos miligramas de sulfeto de sódio são necessários para reagir completamente com
de uma solução aquosa de nitrato de cádmio
, a fim de produzir um precipitado de
? (a)
, (b)
, (c)
, (d)
, (e)
.
Passo 1
O enunciado pede calcular quantos miligramas de sulfeto de sódio são necessários para precipitar todo o
de
de solução
de nitrato de cádmio, segundo a reação
Vamos precisar determinar (1) os mols de
, (2) a estequiometria com
, (3) a massa molar de
e (4) a massa necessária em miligramas.
Passo 2
Calcular os mols de
presentes:
Passo 3
Pela estequiometria da reação, cada mol de
consome 1 mol de
. Logo,
Passo 4
Calcular a massa molar de
:
Passo 5
Obter a massa de
:
Arredondando para três algarismos significativos, temos
.
Resposta
(b)