1. Quantos mililitros de \mathrm{NaOH} 0,100 \mathrm{M} são necessários para reagir completamente com 25,0 mL de \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4} 0,250 \mathrm{M} ? A reação é:
3 \mathrm{NaOH}(a q)+\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}(a q) \rightarrow \mathrm{Na}_{3} \mathrm{PO}_{4}(a q)+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede o volume de \mathrm{NaOH} 0,100\,\mathrm{M} necessário para reagir completamente com 25,0\,\mathrm{mL} de \mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4} 0,250\,\mathrm{M}. O conteúdo é estequiometria de titulação, onde usamos a reação balanceada
3\,\mathrm{NaOH}(aq) + \mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4}(aq) \rightarrow \mathrm{Na}_{3}\mathrm{PO}_{4}(aq) + 3\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l).

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4}. Sabendo que
n = C \times V,
temos
n_{\mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4}} = 0,250\,\mathrm{mol/L} \times 25,0\,\mathrm{mL}\times\frac{1\,\mathrm{L}}{1000\,\mathrm{mL}} = 0,00625\,\mathrm{mol}.

Passo 3

Pela reação, cada mol de \mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4} consome 3 mols de \mathrm{NaOH}. Logo,
n_{\mathrm{NaOH}} = 3 \times n_{\mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4}} = 3 \times 0,00625\,\mathrm{mol} = 0,01875\,\mathrm{mol}.

Passo 4

Determinar o volume de \mathrm{NaOH} 0,100\,\mathrm{M} que contém 0,01875\,\mathrm{mol}. Usando
V = \frac{n}{C},
temos
V_{\mathrm{NaOH}} = \frac{0,01875\,\mathrm{mol}}{0,100\,\mathrm{mol/L}} = 0,1875\,\mathrm{L} = 187,5\,\mathrm{mL}.

Resposta

187,5\,\mathrm{mL}

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