Quantos mols de ácido clorídrico são necessários para produzir 93,6 gramas de cloreto de sódio a partir da equação: \mathrm{HCl}(\mathrm{aq})+\mathrm{NaOH}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{NaCl}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede: “Quantos mols de ácido clorídrico são necessários para produzir 93,6 gramas de cloreto de sódio?”
Informações fornecidas:
  • Reação química balanceada: \mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) + \mathrm{NaOH}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{NaCl}(\mathrm{s}) + \mathrm{H_{2}O}.
  • Massa de \mathrm{NaCl} produzida: 93,6\\ \text{g}.

Passo 2

Conceito e ferramenta que vamos usar: a relação entre massa, mols e massa molar. A fórmula é
n=\frac{m}{M},
onde:
  • n é o número de mols (unidade: \text{mol}),
  • m é a massa da substância (unidade: \text{g}),
  • M é a massa molar da substância (unidade: \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}).
Na prova, aplique essa fórmula para transformar massa em mols. Depois use a estequiometria da reação (os coeficientes estequiométricos) para relacionar mols das diferentes substâncias.

Passo 3

Calcular a massa molar do \mathrm{NaCl}. Usamos as massas atômicas aproximadas (tabelas):
  • M(\mathrm{Na}) = 22,99\\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1},
  • M(\mathrm{Cl}) = 35,45\\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}.
Logo,
M(\mathrm{NaCl}) = M(\mathrm{Na}) + M(\mathrm{Cl}) = 22,99 + 35,45 = 58,44\\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}.

Passo 4

Calcular quantos mols de \mathrm{NaCl} correspondem a 93,6\\ \text{g} usando n=\dfrac{m}{M}:
n_{\mathrm{NaCl}}=\frac{93,6}{58,44} \approx 1,602\\ \text{mol}.
Explanação prática: isso significa que, para formar 93,6\\ \text{g} de \mathrm{NaCl}, foram produzidos aproximadamente 1,602 mols dessa substância.

Passo 5

Usar a estequiometria da reação. A equação mostra coeficientes molares 1 para \mathrm{HCl} e 1 para \mathrm{NaCl}, ou seja, a razão molar é
\frac{n_{\mathrm{HCl}}}{n_{\mathrm{NaCl}}}=1.
Portanto os mols de \mathrm{HCl} necessários são iguais aos mols de \mathrm{NaCl} produzidos:
n_{\mathrm{HCl}} = n_{\mathrm{NaCl}} \approx 1,602\\ \text{mol}.

Passo 6

Arredondamento final para o número de algarismos significativos compatível com os dados (massa dada com três algarismos significativos: 93,6\\ \text{g}). Arredondando 1,602\\ \text{mol} para três algarismos significativos obtemos 1,60\\ \text{mol}.

Resposta

1,60\\ \text{mol}

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