Quantos mols de ácido clorídrico são necessários para produzir 93,6 gramas de cloreto de sódio a partir da equação:
Passo 1
O enunciado pede: “Quantos mols de ácido clorídrico são necessários para produzir 93,6 gramas de cloreto de sódio?”
Informações fornecidas:
Informações fornecidas:
- Reação química balanceada:
. - Massa de
produzida: .
Passo 2
Conceito e ferramenta que vamos usar: a relação entre massa, mols e massa molar. A fórmula é
onde:
-
é o número de mols (unidade: ), -
é a massa da substância (unidade: ), -
é a massa molar da substância (unidade: ).
Na prova, aplique essa fórmula para transformar massa em mols. Depois use a estequiometria da reação (os coeficientes estequiométricos) para relacionar mols das diferentes substâncias.
Passo 3
Calcular a massa molar do
. Usamos as massas atômicas aproximadas (tabelas):
-
, -
.
Logo,
Passo 4
Calcular quantos mols de
correspondem a
usando
:
Explanação prática: isso significa que, para formar
de
, foram produzidos aproximadamente
mols dessa substância.
Passo 5
Usar a estequiometria da reação. A equação mostra coeficientes molares 1 para
e 1 para
, ou seja, a razão molar é
Portanto os mols de
necessários são iguais aos mols de
produzidos:
Passo 6
Arredondamento final para o número de algarismos significativos compatível com os dados (massa dada com três algarismos significativos:
). Arredondando
para três algarismos significativos obtemos
.