Quer se determinar a quantidade de Cálcio em uma amostra de Calcário. Para isso a amostra de 15, 93 gramas de calcário foi tratada com ácido clorídrico e filtrada para a abertura de amostra. Esta amostra ácida foi tratada com uma solução de ácido oxálico em excesso e foi adicionado então, Hidróxido de sódio até a precipitação total do Oxalato de cálcio. A amostra foi filtrada em papel filtro e calcinada a 1000 graus Celsius até a eliminação da água e queima do papel filtro. Enfim a amostra foi pesada dando uma massa de 5,27 gramas de oxido de cálcio. Qual o teor de cálcio na amostra, supondo que o único composto que reage como oxalato era o cálcio? (Resposta: % Ca =23,6 %(m / m))
Ca^2+(aq)+C2 O4^-2(aq) CaC2 O4(s) De<a H CaO(s)

Passo 1

O enunciado descreve uma análise gravimétrica em que se precipita todo o cálcio da amostra como oxalato de cálcio, que em seguida é convertido por calcinação em óxido de cálcio ( CaO). Dos dados temos:
– massa da amostra de calcário: mrm amostra=15,93rm g
– massa do precipitado calcinado ( CaO): mCaO=5,27rm g
Objetivo: determinar o teor em massa de cálcio na amostra, ou seja
%Ca = mCamrm amostratimes100%

Passo 2

Na calcinação o óxido formado é CaO. Como a reação de oxalato leva todo o Ca^2+ a virar CaO, o número de mols de CaO é igual ao número de mols de cálcio presente. Calculamos:
M(CaO) = M(Ca) + M(O) = 40,08 + 16,00 = 56,08 rm g/mol,
nCaO=mCaOM(CaO) =5,2756,08approx0,0940 rm mol

Passo 3

Cada mol de CaO contém exatamente um mol de Ca. Logo
nCa=nCaO=0,0940 rm mol
e a massa de cálcio encontrada é
mCa=nCatimes M(Ca) =0,0940times40,08approx3,77 rm g

Passo 4

Finalmente o teor em massa de cálcio na amostra é
%Ca =mCamrm amostratimes100% =3,7715,93times100% approx23,6%

Resposta

%Ca=23,6% (m/m)

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