Questão 05. Determine o estado de oxidação dos elementos nas espécies a seguir:
f) \mathrm{Sn}(\mathrm{OH})_{6}{ }^{2-}

Passo 1

O enunciado pede o número de oxidação do estanho em \mathrm{Sn(OH)_6^{2-}}. O conteúdo é estado de oxidação, e vamos aplicar a regra de que a soma algébrica dos números de oxidação em um íon corresponde à sua carga.

Passo 2

Em cada grupo \mathrm{OH}, o oxigênio vale -2 e o hidrogênio vale +1, de modo que o grupo \mathrm{OH} tem carga total -1. Como há seis desses grupos, a soma das cargas dos ligantes é
6 \times (-1) = -6.
Seja x o número de oxidação do \mathrm{Sn}. A soma das cargas deve igualar a -2:
x + (-6) = -2.

Passo 3

Resolvendo a equação
x - 6 = -2
obtemos
x = +4.

Resposta

O número de oxidação de \mathrm{Sn} é +4. Nos ligantes, cada \mathrm{O} é -2 e cada \mathrm{H} é +1.

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