Questão 05. Determine o estado de oxidação dos elementos nas espécies a seguir:
i) \left.\mathrm{K}_{3}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}\right)\right] OBS: (: \mathrm{C} \equiv \mathrm{N}:)^{-}

Passo 1

O enunciado pede os números de oxidação dos elementos em \mathrm{K}_{3}[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}]. Vamos usar as regras de oxidação: metais alcalinos valem sempre +1, a soma dos números de oxidação numa espécie neutra é zero, e numa espécie iônica é igual à carga. Ligantes como \mathrm{CN}^{-} têm carga -1.

Passo 2

Cada cátion \mathrm{K} é um metal alcalino, portanto
\text{NO}_\mathrm{K}=+1.

Passo 3

O composto é neutro, então a soma dos três potássios mais o íon complexo vale zero. Os três \mathrm{K}^{+1} somam +3, logo o cátion complexo [\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}]^{\,q} deve ter carga -3. Como há seis ligantes \mathrm{CN}^{-}, a carga total deles é 6\times(-1)=-6. Se chamarmos de x o número de oxidação do ferro, vale
x + (-6) = -3,
logo
x = +3.

Passo 4

No ânion cianeto \mathrm{CN}^{-}, a soma dos números de oxidação de C e N é -1. Como o nitrogênio é mais eletronegativo, ele assume caráter mais negativo. Portanto convencionamos
\text{NO}_{\mathrm{N}} = -3, \quad \text{NO}_{\mathrm{C}} = +2,
pois +2 + (-3) = -1.

Resposta

\mathrm{K}: +1,\;\mathrm{Fe}: +3,\;\mathrm{C}: +2,\;\mathrm{N}: -3.

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