Questão 05. Determine o estado de oxidação dos elementos nas espécies a seguir:
j) \mathrm{Ag}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede para determinar os estados de oxidação dos elementos na espécie \mathrm{Ag}_{2}\mathrm{O}. Para isso, vamos usar as regras de estado de oxidação, em especial a que define o oxigênio como -2 na maioria dos compostos e a soma algébrica dos estados de oxidação em uma molécula neutra igual a zero.

Passo 2

Pela regra geral, o oxigênio em óxidos (que não sejam peróxidos ou superóxidos) apresenta estado de oxidação -2. Portanto, em \mathrm{Ag}_{2}\mathrm{O} atribuímos a cada átomo de oxigênio o valor
\text{EO} = -2.

Passo 3

Como a molécula é neutra, a soma dos estados de oxidação de todos os átomos deve ser zero. Se x é o estado de oxidação do prata, temos
2x + (-2) = 0
2x = +2
x = +1.
Assim, cada átomo de prata está em +1.

Resposta

O estado de oxidação do prata em \mathrm{Ag}_{2}\mathrm{O} é +1 e do oxigênio é -2.

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