Questão 05. Determine o estado de oxidação dos elementos nas espécies a seguir:
l) \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}

Passo 1

O enunciado pede para determinar os estados de oxidação dos elementos em \mathrm{C}_2\mathrm{H}_6. Vamos usar a regra de que a soma dos estados de oxidação num composto neutro é zero e o fato de que, em geral, o hidrogênio ligado a não-metais apresenta estado de oxidação +1.

Passo 2

Em \mathrm{C}_2\mathrm{H}_6, cada átomo de hidrogênio está ligado a carbono, que é menos eletronegativo, portanto
\mathrm{OS}(\mathrm{H}) = +1.

Passo 3

Seja a o estado de oxidação de cada átomo de carbono. Como há dois carbonos e seis hidrogênios, a soma dos estados de oxidação deve satisfazer
2a + 6\cdot(+1) = 0.

Passo 4

Resolvendo para a:
2a + 6 = 0
2a = -6
a = -3.

Resposta

Em \mathrm{C}_2\mathrm{H}_6, cada carbono tem estado de oxidação -3 e cada hidrogênio tem estado de oxidação +1.

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