Questão 05. Determine o estado de oxidação dos elementos nas espécies a seguir:
n) \mathrm{C}_{2} \mathrm{Cl}_{6}

Passo 1

O enunciado pede o estado de oxidação dos átomos na molécula \mathrm{C}_2\mathrm{Cl}_6. Vamos usar a regra de que a soma dos números de oxidação de todos os átomos é igual à carga da espécie (aqui zero) e o fato de que, em compostos binários com carbono, o cloro costuma ter número de oxidação -1.

Passo 2

Denotemos por x o número de oxidação de cada átomo de carbono. Como há dois carbonos e seis cloros, a soma dos estados de oxidação deve satisfazer
2x + 6\bigl(-1\bigr) = 0

Passo 3

Substituindo o valor de \mathrm{O.N.}(\mathrm{Cl})=-1 na equação, obtemos
2x - 6 = 0

Passo 4

Isolando x, temos
2x = 6 \quad\Longrightarrow\quad x = +3

Resposta

Cada átomo de carbono tem estado de oxidação +3 e cada átomo de cloro tem estado de oxidação -1.

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