Questão 05. Determine o estado de oxidação dos elementos nas espécies a seguir:
p) \mathrm{XeOF}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para determinar os estados de oxidação dos átomos em \mathrm{XeOF}_{4}. Aqui vamos usar as regras gerais: o flúor em compostos tem sempre estado de oxidação -1, o oxigênio (salvo peróxidos, etc.) tem normalmente -2, e a soma dos estados de oxidação num composto neutro deve dar zero.

Passo 2

Cada átomo de flúor em \mathrm{XeOF}_{4} contribui com estado de oxidação -1. Como há quatro átomos de flúor, a soma total da contribuição do flúor é
4 \times (-1) = -4.

Passo 3

O oxigênio em um óxido simples costuma ter estado de oxidação -2. Aqui temos um único átomo de oxigênio, então sua contribuição é
1 \times (-2) = -2.

Passo 4

Seja x o estado de oxidação do xenônio. A soma de todos os estados deve ser zero, pois a molécula é neutra. Montamos a equação:
x + (-2) + 4\cdot(-1) = 0.

Passo 5

Resolvendo para x:
x - 2 - 4 = 0 \quad\Longrightarrow\quad x = +6.

Resposta

O estado de oxidação do xenônio em \mathrm{XeOF}_{4} é +6, do oxigênio é -2 e de cada flúor é -1.

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