Questão 11. Balanceie as equações abaixo indicando a semi-equação de redução, a semi-equação de oxidação e a equação global.
\mathrm{HCHO}(\mathrm{aq})+\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Ag}(\mathrm{s})+\mathrm{HCO}_{2} \mathrm{H}(\mathrm{aq}) \quad (meio básico)

Passo 1

O enunciado pede o balanceamento de uma reação redox entre formaldeído e íon prata em meio básico, identificando a semirreação de oxidação, a semirreação de redução e a equação global.

Passo 2

Para a semirreação de oxidação em meio básico, o carbono em \mathrm{HCHO} passa de oxidação 0 para +2 em \mathrm{HCO_2H}, liberando 2 e^-. Balanceando O e H com \mathrm{H_2O} e \mathrm{OH}^-, temos
\mathrm{HCHO} + 2\,\mathrm{OH}^- \to \mathrm{HCO_2H} + \mathrm{H_2O} + 2e^-.

Passo 3

Para a semirreação de redução em meio básico, o íon prata captura 1 e^- para formar prata metálica:
\mathrm{Ag}^+ + e^- \to \mathrm{Ag}.

Passo 4

Igualamos o número de elétrons trocados multiplicando a semirreação de redução por 2:
2\,\mathrm{Ag}^+ + 2e^- \to 2\,\mathrm{Ag}.

Passo 5

Somando as duas semirreações e cancelando os elétrons, obtemos a equação global balanceada em meio básico:
\mathrm{HCHO} + 2\,\mathrm{Ag}^+ + 2\,\mathrm{OH}^- \to \mathrm{HCO_2H} + \mathrm{H_2O} + 2\,\mathrm{Ag}.

Resposta

Semirreação de oxidação (meio básico):
\mathrm{HCHO} + 2\,\mathrm{OH}^- \to \mathrm{HCO_2H} + \mathrm{H_2O} + 2e^-.
Semirreação de redução (meio básico):
\mathrm{Ag}^+ + e^- \to \mathrm{Ag}.
Equação global:
\mathrm{HCHO} + 2\,\mathrm{Ag}^+ + 2\,\mathrm{OH}^- \to \mathrm{HCO_2H} + \mathrm{H_2O} + 2\,\mathrm{Ag}.

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