Questão 12. Apresente a configuração eletrônica para cada uma das espécies abaixo e as classifique em paramagnética ou diamagnética.
\mathrm{Are} \mathrm{Cu}^{2+}

Passo 1

O enunciado pede as configurações eletrônicas das espécies \mathrm{Ar} e \mathrm{Cu}^{2+} e que as classifiquemos em paramagnética ou diamagnética. Para isso vamos usar a regra de Aufbau (ordem de preenchimento dos orbitais) e o critério de magnetismo: se todos os elétrons estiverem pareados, a espécie é diamagnética; se houver pelo menos um elétron desemparelhado, é paramagnética.

Passo 2

Para \mathrm{Ar} (número atômico 18) obtemos a configuração preenchendo sucessivamente os orbitais:
\mathrm{Ar}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6
Todos os orbitais estão completos, logo não há elétrons desemparelhados e \mathrm{Ar} é diamagnético.

Passo 3

Para \mathrm{Cu}^{2+} partimos da configuração do cobre neutro (número atômico 29):
\mathrm{Cu}:\;[Ar]\,3d^{10}\,4s^1
Ao formar \mathrm{Cu}^{2+} removem-se primeiro os dois elétrons de 4s, sobrando
\mathrm{Cu}^{2+}:\;[Ar]\,3d^9
O orbital 3d com nove elétrons tem um elétron desemparelhado, portanto \mathrm{Cu}^{2+} é paramagnético.

Resposta

\mathrm{Ar}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6, diamagnético. \mathrm{Cu}^{2+}:\;[Ar]\,3d^9, paramagnético.

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