Questão 13. Faça a distribuição eletrônica para os átomos neutros de lítio, boro, flúor, alumínio e iodo.

Passo 1

O enunciado pede para escrever a distribuição eletrônica (configuração eletrônica) dos átomos neutros de lítio, boro, flúor, alumínio e iodo. O conteúdo envolve o princípio de Aufbau para preenchimento de orbitais, a exclusão de Pauli e a regra de Hund.

Passo 2

Primeiro identificamos o número atômico Z de cada elemento, pois é o número de elétrons a distribuir:
– Lítio: Z=3
– Boro: Z=5
– Flúor: Z=9
– Alumínio: Z=13
– Iodo: Z=53

Passo 3

Usamos a ordem de energia dos subníveis segundo a regra de Madelung ( n+ell crescente e, em caso de empate, n menor primeiro):
1s,;2s,;2p,;3s,;3p,;4s,;3d,;4p,;5s,;4d,;5p,;6s,;4f,;5d,;6p,;dots

Passo 4

Preenchemos os elétrons até atingir o total de cada átomo, respeitando exclusão de Pauli e Hund. Para lítio, boro e flúor:
– Lítio ( 3 elétrons): preenchemos
1s^2to2 elétrons, 2s^1to1 elétron, éé
logo configuração: 1s^2,2s^1.
– Boro ( 5 elétrons): além do lítio, adicionamos 2 elétrons em 2s e 1 em 2p, ficando
1s^2,2s^2,2p^1
– Flúor ( 9 elétrons): seguimos até completar 2p com 5 elétrons, portanto
1s^2,2s^2,2p^5

Passo 5

Para alumínio ( 13 elétrons) continuamos após o flúor:
1s^2,2s^2,2p^6to10 elétrons até Ne, 3s^2,3p^1to3 elétrons adicionais, ééé
então
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^1

Passo 6

Para iodo ( 53 elétrons) preenchimento longo:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^6,5s^2,4d^10,5p^5,
pois até xenônio ( Z=54) seria 5p^6, mas o iodo tem só 5p^5.

Resposta

Lítio: 1s^2,2s^1
Boro: 1s^2,2s^2,2p^1
Flúor: 1s^2,2s^2,2p^5
Alumínio: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^1
Iodo: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^6,5s^2,4d^10,5p^5

Exercícios relacionados