Questão 14. Diga quantos prótons, nêutrons e elétrons os seguintes átomos/íons tem, seu número de massa e sua distribuição eletrônica:
Fe^2+

Passo 1

O enunciado pede para o íon Fe^2+ determinarmos: número de prótons, número de nêutrons, número de elétrons, número de massa e distribuição eletrônica. O conteúdo aqui é estrutura atômica e configuração eletrônica de íons.

Passo 2

Identificar o número atômico Z do ferro. Pelo quadro periódico, temos
Z = 26,
ou seja, o ferro tem 26 prótons. Num átomo neutro, haveria também 26 elétrons.

Passo 3

Escolher o isótopo mais abundante do ferro para definir o número de massa . O isótopo mais comum é o , com

Passo 4

Calcular o número de nêutrons a partir de A e Z:
nêutrons = A - Z = 56 - 26 = 30 ê

Passo 5

Como o íon é Fe^2+, ele perdeu 2 elétrons em relação ao átomo neutro. Logo,
elétrons = 26 - 2 = 24 é

Passo 6

Montar a distribuição eletrônica. No átomo neutro de Fe a configuração é
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^6
Ao formar Fe^2+, removem-se primeiro os 2 elétrons do orbital 4s, resultando em
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^6
ou de forma resumida
[Ar],3d^6

Resposta

Prótons: 26
Nêutrons: 30
Elétrons: 24
Número de massa: 56
Distribuição eletrônica: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^6

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