Questão 16- Considerando a seguinte lista de espécies: \mathrm{F}_{2}, \mathrm{C}_{2}, \mathrm{CN}^{-}, \mathrm{CO}, \mathrm{NO}, \mathrm{NO}^{+}, \mathrm{C}_{2}{ }^{2-}, \mathrm{OF}^{-}, identifique o que se pede:
Espécies que tem ordem de ligação igual a 3.

Passo 1

O enunciado pede para usar a teoria de orbitais moleculares (MO) dos diatômicos de segundo período para calcular a ordem de ligação \displaystyle \text{b.o.} = \tfrac{N_{\rm lig} - N_{\rm antilig}}{2}
e, dentre as espécies \mathrm{F}_{2}, \mathrm{C}_{2}, \mathrm{CN}^{-}, \mathrm{CO}, \mathrm{NO}, \mathrm{NO}^{+}, \mathrm{C}_{2}^{2-}, \mathrm{OF}^{-},
identificar quais têm ordem de ligação igual a 3.

Passo 2

Calcular o número de elétrons de valência de cada espécie:
  • \mathrm{C}_{2}: 4+4=8
  • \mathrm{C}_{2}^{2-}: 8+2=10
  • \mathrm{CN}^{-}: 4+5+1=10
  • \mathrm{CO}: 4+6=10
  • \mathrm{NO}^{+}: 5+6-1=10
  • \mathrm{NO}: 5+6=11
  • \mathrm{F}_{2}: 7+7=14
  • \mathrm{OF}^{-}: 6+7+1=14

Passo 3

As espécies com 10 elétrons de valência são isoeletônicas de \mathrm{N}_{2}, cuja ordem de ligação é 3 na MO de segundo período.

Passo 4

Logo, as espécies que têm ordem de ligação igual a 3 são: \displaystyle \mathrm{C}_{2}^{2-},\;\mathrm{CN}^{-},\;\mathrm{CO},\;\mathrm{NO}^{+}.

Resposta

\mathrm{C}_{2}^{2-},\;\mathrm{CN}^{-},\;\mathrm{CO},\;\mathrm{NO}^{+} têm ordem de ligação igual a 3.

Exercícios relacionados